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Para calcular o ΔHof da reação, é necessário somar as entalpias padrão de formação dos produtos e subtrair as entalpias padrão de formação dos reagentes. ΔHof = [ΔHof(CHCl3) + 3ΔHof(HCl)] - [ΔHof(CH4) + 3ΔHof(Cl2)] Substituindo pelos valores fornecidos, temos: ΔHof = [(134,5 KJ/mol) + 3(92,3 KJ/mol)] - [(74,8 KJ/mol) + 3(0 KJ/mol)] ΔHof = 541,4 KJ/mol Portanto, o valor do ΔHof da reação é de 541,4 KJ/mol.
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