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(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHof) em KJ.mol-1 à 25°C das seguintes substâncias: CH4(g) - 74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3 Para a reação: CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) Qual será o valor do ΔHof?

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Para calcular o ΔHof da reação, é necessário somar as entalpias padrão de formação dos produtos e subtrair as entalpias padrão de formação dos reagentes. ΔHof = [ΔHof(CHCl3) + 3ΔHof(HCl)] - [ΔHof(CH4) + 3ΔHof(Cl2)] Substituindo pelos valores fornecidos, temos: ΔHof = [(134,5 KJ/mol) + 3(92,3 KJ/mol)] - [(74,8 KJ/mol) + 3(0 KJ/mol)] ΔHof = 541,4 KJ/mol Portanto, o valor do ΔHof da reação é de 541,4 KJ/mol.

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a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3
d)+ 69,1
e)-220,8

(UDESC 2009) Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
A) ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
B) ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
C) ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
D) ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1

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