2. A equação abaixo representa a combustão do etano (???? ). 2 ???? 6 ???? 2 ???? 6 (????) + 7 2 ????2 (????) →2????????2 (????) + 3???? 2 ????(????) ∆???? =− 1500 ????????/????????????...
2. A equação abaixo representa a combustão do etano (???? ). 2 ???? 6 ???? 2 ???? 6 (????) + 7 2 ????2 (????) →2????????2 (????) + 3???? 2 ????(????) ∆???? =− 1500 ????????/???????????? Da equação, podemos afirmar que a combustão de 1 g de etano: Massa molar: ???? ???? 2 ????6 = 30 ????/???????????? a) absorve 50 kJ. b) libera 30 kJ c) libera 50 kJ.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as opções: a) absorve 50 kJ. b) libera 30 kJ. c) libera 50 kJ. Na combustão do etano, a equação mostra que a variação de entalpia é -1500 kJ. Isso significa que a reação libera 1500 kJ de energia. Portanto, a afirmação correta é: c) libera 50 kJ.
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