Questão 78 – (ITA) Na temperatura de 25°C e pressão igual a 1 atm, a concentração de H2S numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1 moI L–1. Nesta solução, são estabelecidos os equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas balanceadas:
a) [H+]2 [S2-] ≈ 1 x 10-23.
b) [S2-] ≈ 1 x 10-15.
c) [H+] ≈ 1 x 10-7.
d) [HS-] ≈ 1 x 10-4.
e) [H2S] = 1 x 10-1.

Question

Questão 78 – (ITA) Na temperatura de 25°C e pressão igual a 1 atm, a concentração de H2S numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1 moI ...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender o comportamento do H2S em solução aquosa e os equilíbrios que ele estabelece. O H2S é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas:

1. H2S ⇌ H+ + HS-
2. HS- ⇌ H+ + S2-

Dado que a concentração de H2S é de aproximadamente 0,1 mol/L, podemos analisar as alternativas:

a) [H+]² [S²-] ≈ 1 x 10⁻²³ - Essa relação não é correta, pois não se relaciona diretamente com as concentrações esperadas.
b) [S²-] ≈ 1 x 10⁻¹⁵ - Essa concentração parece muito baixa para uma solução saturada de H2S.
c) [H+] ≈ 1 x 10⁻⁷ - Essa concentração é típica para soluções neutras (pH 7), mas não necessariamente se aplica aqui.
d) [HS-] ≈ 1 x 10⁻⁴ - Essa concentração é razoável, considerando a dissociação do H2S.
e) [H2S] = 1 x 10⁻¹ - Essa é a concentração dada na questão, mas não é uma relação de equilíbrio.

Analisando as opções, a alternativa que parece mais coerente com a dissociação do H2S em solução aquosa saturada é a d) [HS-] ≈ 1 x 10⁻⁴, pois reflete a formação do íon HS- a partir da dissociação do H2S.

Portanto, a resposta correta é: d) [HS-] ≈ 1 x 10⁻⁴.

Ed · Answer

Vamos analisar as opções:

a) [H+]² [S²⁻] ≈ 1 x 10⁻²³ - Esta afirmação não está correta, pois a concentração de íons H+ e S²⁻ não resultaria nesse valor extremamente baixo.

b) [S²⁻] ≈ 1 x 10⁻¹⁵ - Essa afirmação também não está correta, pois a concentração de S²⁻ em uma solução saturada de H2S seria maior do que esse valor.

c) [H+] ≈ 1 x 10⁻⁷ - Esta afirmação está correta, pois em uma solução aquosa a 25°C, o pH neutro é de aproximadamente 7.

d) [HS⁻] ≈ 1 x 10⁻⁴ - Essa afirmação está correta, pois a concentração de HS⁻ em uma solução saturada de H2S seria em torno desse valor.

e) [H2S] = 1 x 10⁻¹ - Esta afirmação não está correta, pois a concentração de H2S em uma solução saturada seria de aproximadamente 0,1 mol/L, não 1 x 10⁻¹ mol/L.

Portanto, a alternativa correta é:

c) [H+] ≈ 1 x 10⁻⁷.

Química Física

Lista XII - EQUILÍBRIO IÔNICO

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Lista XII - EQUILÍBRIO IÔNICO

Questão 05 – Qual o valor do pH numa solução de NH3 0,30 mol.L-1 contendo suficiente cloreto de amônio dissolvido para dar uma concentração de íon amônio igual a 1,20 mol.L-1? Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 06 – Calcule o pH de uma mistura constituída por 20,00 mL de NH4Cl 0,05 mol.L-1 e 30,0 mL de NH3 0,20 mol.L-1. Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 10 – Que concentração de OH-, em mol por litro, é necessária para iniciar a precipitação do Fe(OH)3 de uma solução contendo 2,0 x 10-6 mol de Fe3+ por litro de solução. O produto de solubilidade do Fe(OH)3 é 6,0 x 10-38.

Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de NaHCO3. Dados: H2CO3 ⇄ HCO3-(aq) + H+(aq) Ka1 = 4,40 x 10-7. HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3-2(aq) Ka2 = 4,70 x 10-11.

Questão 29 – Determine o pH de uma solução 0,400 mol.L-1 de: a) KH2PO4; b) K2HPO4. Dados: H3PO4 ⇄ H2PO4-(aq) + H+(aq). Ka1 = 5,90 x 10-3. H2PO4-(aq) ⇄ H+(aq) + HPO4-2(aq) Ka2 = 6,20 x 10-8. HPO4-2(aq) ⇄ H+(aq) + PO4-3(aq) Ka3 = 4,80 x 10-13.

Questão 30 – (MONBUKAGAKUSHO) What is the pH of 50 mL of the 0,14 mol.L-1 HCl solution mixed with 50 mL of 0,10 mol.L-1 NaOH solution? Write the number of the correct answer in the answer box. Log 2 = 0,30. a) 1,5 b) 1,7 c) 1,9 d) 2,1 e) 2,3.

Mais conteúdos dessa disciplina