19. (Uerj 2015) A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresp...

Vamos analisar a questão: Para encontrar o número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do CuSO4: - Massa molar do Cu = 63,5 g/mol - Massa molar do S = 32,1 g/mol - Massa molar do O = 16,0 g/mol - Massa molar do CuSO4 = 63,5 + 32,1 + (4 * 16,0) = 159,5 g/mol 2. Calcular a massa molar da água (H2O): - Massa molar do H = 1,0 g/mol - Massa molar do O = 16,0 g/mol - Massa molar da H2O = 1,0 + 16,0 = 17,0 g/mol 3. Calcular a massa molar do sal hidratado (CuSO4·XH2O): - Massa molar do CuSO4·XH2O = 159,5 + X * 17,0 g/mol Dado que 4,99 g do sal hidratado resultam em 3,19 g de CuSO4, podemos calcular a quantidade de água perdida: - Massa de água perdida = 4,99 g - 3,19 g = 1,80 g 4. Calcular o número de mols de água perdida: - Número de mols de água = Massa de água perdida / Massa molar da água - Número de mols de água = 1,80 g / 17,0 g/mol ≈ 0,1059 mol Portanto, o número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado é aproximadamente 0,1059 mol. Como nenhuma das alternativas corresponde a esse valor, a resposta correta é: "Você tem que criar uma nova pergunta".