Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na que...

Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível.

Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:

Hidrocarboneto DH de combustão / (kJ/mol)

CH4 –890

C2H2 –1 300

C3H8 –2 200

n-C4H10 –2 880

Tendo-se em vista essas informações, é correto afirmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido é o

A) CH4.

B) C2H2.

C) C3H8.
d) n-C4H10.

A) CH4.
B) C2H2.
C) C3H8.
d) n-C4H10.

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08/05/2024

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Para determinar qual hidrocarboneto libera a maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido, precisamos calcular a relação entre a variação de entalpia de combustão e a quantidade de CO2 produzida. Quanto maior o valor absoluto dessa relação, maior a quantidade de energia liberada por mol de CO2 produzido. Vamos analisar as opções: A) CH4: -890 kJ/mol de DH de combustão B) C2H2: -1.300 kJ/mol de DH de combustão C) C3H8: -2.200 kJ/mol de DH de combustão D) n-C4H10: -2.880 kJ/mol de DH de combustão Calculando a relação entre a variação de entalpia de combustão e a quantidade de CO2 produzido para cada hidrocarboneto, podemos determinar que o hidrocarboneto que libera a maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido é o n-C4H10 (d).