A fermentação alcóolica de glicose, realizada por leveduras, pode ser representada pela seguinte equação química: \[ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2 \text{CO}_2 \] Isso significa que 1 molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é convertida em 2 moléculas de etanol (C₂H₅OH) e 2 moléculas de dióxido de carbono (CO₂). 1. Massa molar da glicose: A glicose tem uma massa molar de aproximadamente 180 g/mol. 2. Massa molar do etanol: O etanol tem uma massa molar de aproximadamente 46 g/mol. Agora, vamos calcular quantas moles de glicose temos em 100 g: \[ \text{Moles de glicose} = \frac{100 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} \approx 0,556 \text{ mol} \] De acordo com a equação da fermentação, cada mol de glicose produz 2 moles de etanol. Portanto, a quantidade de etanol produzida será: \[ \text{Moles de etanol} = 0,556 \text{ mol} \times 2 \approx 1,112 \text{ mol} \] Agora, vamos converter isso em gramas: \[ \text{Massa de etanol} = 1,112 \text{ mol} \times 46 \text{ g/mol} \approx 51,152 \text{ g} \] Portanto, o máximo de etanol que poderá ser produzido a partir de 100 g de glicose em condições ideais é aproximadamente 51,15 g.