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Prof. Farley é Pura Química Integrado 20) Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl2 . 2H2O. São classificados, respectivamente, como: a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado; b) sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado; c) sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico; d) sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico; e) sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido.

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há 2 anos

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Propriedades e Reações Químicas
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Propriedades e Reações Químicas

UECE

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ano passado

Vamos analisar cada um dos sais mencionados: 1. KHS: Este é um sal ácido, pois é formado a partir de um ácido (ácido sulfídrico, H2S) e uma base (KOH), e ainda possui um hidrogênio ionizável. 2. KCl: Este é um sal normal, pois é formado pela neutralização completa do ácido clorídrico (HCl) com a base potássica (KOH). 3. Ca(OH)Cl: Este é um sal básico, pois contém um hidróxido (Ca(OH)2) e um cloreto, mas ainda mantém características básicas. 4. CaCl2 . 2H2O: Este é um sal hidratado, pois contém água em sua estrutura cristalina. Agora, vamos às alternativas: a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado; b) sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado; c) sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico; d) sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico; e) sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido. A classificação correta dos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl2 . 2H2O, respectivamente, é: a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado.

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há 2 anos

Analisando a classificação dos sais fornecidos: - KHS: Ácido sulfídrico de potássio, é um sal ácido. - KCl: Cloreto de potássio, é um sal normal. - Ca(OH)Cl: Hipoclorito de cálcio, é um sal básico. - CaCl2 . 2H2O: Cloreto de cálcio di-hidratado, é um sal hidratado. Portanto, a classificação correta dos sais fornecidos é: a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado.

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Prof. Farley é Pura Química Integrado 01) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre seus átomos de maneira geral, quando reagem com água dão soluções aquosas ácidas. Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cl2O, P4O10 e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água: Dados Eletronegatividades: Cl 2,8 Li 1,0 Mg 1,2 O 3,5 P 2,1 a) somente o Li2O b) somente o Cl2O c) tanto o Li2O quanto o MgO d) tanto o Li2O quanto o Cl2O e) tanto o Cl2O quanto o P4O10

Prof. Farley é Pura Química Integrado 02) Os ácidos são perigosos mesmo se estiverem bem diluídos em água. Não devem ser ingeridos ou aspirados. Se caírem na pele, deve-se lavar o local com muita água fria e procurar um posto médico. Com base em seus conhecimentos sobre os ácidos, nomeie-os abaixo. a)HNO2 b)HCℓO4 c)H2SO4 d) HBr e)HCℓO

Prof. Farley é Pura Química Integrado 03) Os compostos NO2, NaNO2, HNO2 e NH4OH, quanto às funções químicas, podem ser classificadas, respectivamente, como a) óxido, ácido, sal e base. d) óxido, ácido, base e sal. b) óxido, sal, ácido e base. e) ácido, sal, base e óxido. c) ácido, óxido, sal e base.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 05) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente, HNO2, HClO3, H2SO3, H3PO4. a) Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. b) Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. c) Nítrico, perclórico, sulfúrico, fosfórico. d) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 06) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é: a) refrigerante b) suco de laranja c) água com limão d) leite de magnésia

Prof. Farley é Pura Química Integrado 07) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 08) Dê o nome dos respectivos compostos: NaHCO3 e CaOHCl. a) Carbonato ácido de sódio e Cloreto básico de cálcio b) Carbonato de sódio e Cloreto de cálcio c) Carbonato básico de sódio e Cloreto ácido de cálcio d) Diidrogênio carbonato de sódio e diidroxicloreto de cálcio

Prof. Farley é Pura Química Integrado 09) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas. a) Sal e coalhada. b) Leite de magnésia e sabão. c) Bicarbonato e açúcar. d) Detergente e vinagre. e) Coca-cola e água de cal.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 10) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 11) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) K2S e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 12) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25% b) 40% c) 75% d) 80%

Prof. Farley é Pura Química Integrado 13) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão não ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9 ? a) 4 b) 496 c) 360 d) 400

Prof. Farley é Pura Química Integrado 14) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).

Prof. Farley é Pura Química Integrado 15) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.

Prof. Farley é Pura Química Integrado 16) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl b) H2SO4 e HCl c) NaOH e Ca(OH)2 d) H2SO4 e NaOH

Prof. Farley é Pura Química Integrado 17) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da: a) I A b) III A c) IV A d) V A

Prof. Farley é Pura Química Integrado 18) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) Leite de magnésia e sabão b) Sal e coalhada c) Bicarbonato e açúcar d) Detergente e vinagre

Prof. Farley é Pura Química Integrado 19) Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais. a) HCℓ, H2S, H2O b) NaBr, CaO, H3PO2 c) Ca3(PO4)2, P2O5, Na2SO4 d) Al3(SO4)3, LiCl, Ca(NO3)2

Prof. Farley é Pura Química Integrado 21) A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é: a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3

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