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Um átomo de hidrogênio em seu estado fundamental tem uma energia de -13.6 eV. Qual é a energia do segundo nível (n=2)?

a) -3.4 eV
b) -6.8 eV
c) -1.51 eV
d) -13.6 eV

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Para calcular a energia do segundo nível (n=2) de um átomo de hidrogênio, usamos a fórmula da energia dos níveis de energia: \[ E_n = \frac{-13.6 \, \text{eV}}{n^2} \] Substituindo \( n = 2 \): \[ E_2 = \frac{-13.6 \, \text{eV}}{2^2} = \frac{-13.6 \, \text{eV}}{4} = -3.4 \, \text{eV} \] Portanto, a energia do segundo nível (n=2) é: a) -3.4 eV A alternativa correta é a) -3.4 eV.

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