Para calcular a energia emitida na transição de um elétron do nível n = 2 para n = 1 em um átomo de hidrogênio, podemos usar a fórmula da energia dos níveis de energia do hidrogênio: \[ E_n = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{n^2} \] Calculando a energia nos dois níveis: 1. Para n = 1: \[ E_1 = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{1^2} = -13.6 \, \text{eV} \] 2. Para n = 2: \[ E_2 = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{2^2} = -3.4 \, \text{eV} \] A energia emitida na transição é a diferença entre essas energias: \[ \Delta E = E_1 - E_2 = (-13.6 \, \text{eV}) - (-3.4 \, \text{eV}) = -13.6 + 3.4 = -10.2 \, \text{eV} \] Como estamos falando da energia emitida, consideramos o valor absoluto: Portanto, a energia emitida na transição é 10.2 eV. A alternativa correta é: a) 10.2 eV.