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A queima completa de 22g de um gás combustível, com densidade 1,96g/L nas CNTP, produziu 66g de gás carbônico e 36g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula encontrada na opção:

a) CH„
b) C‚H†
c) CƒHˆ
d) C„H�³
e) C…H�‚
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Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

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Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito
60 pág.

Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito

UCL

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há 2 anos

Para determinar a fórmula do gás combustível, precisamos analisar a quantidade de carbono e hidrogênio que ele fornece a partir dos produtos da combustão (gás carbônico e água). 1. Cálculo da quantidade de carbono (C): - A queima produziu 66g de CO₂. - A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44 g/mol (12 g/mol para C + 32 g/mol para O). - Portanto, a quantidade de moles de CO₂ é: \[ \text{Moles de CO₂} = \frac{66g}{44g/mol} = 1,5 \text{ mol} \] - Cada mol de CO₂ contém 1 mol de C, então temos 1,5 mol de C. 2. Cálculo da quantidade de hidrogênio (H): - A queima produziu 36g de H₂O. - A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 18 g/mol (2 g/mol para H + 16 g/mol para O). - Portanto, a quantidade de moles de H₂O é: \[ \text{Moles de H₂O} = \frac{36g}{18g/mol} = 2 \text{ mol} \] - Cada mol de H₂O contém 2 mol de H, então temos 4 mol de H. 3. Fórmula do gás combustível: - Temos 1,5 mol de C e 4 mol de H, o que nos dá a fórmula empírica: \[ C_{1,5}H_{4} \] - Para simplificar, multiplicamos por 2 para evitar frações: \[ C_{3}H_{8} \] Agora, analisando as opções: a) CH„ - Não corresponde. b) C‚H† - Não corresponde. c) CƒHˆ - Não corresponde. d) C„H�³ - Esta opção representa C₃H₈. e) C…H�‚ - Não corresponde. Portanto, a alternativa correta é: d) C„H�³.

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A mioglobina é uma proteína e portanto possui átomos de carbono, entre outros. Dos átomos de carbono, uma pequena fração corresponde ao isótopo ¢¥C, emissor de radiação ’­ (elétrons). Quando um desses nuclídeos emite radiação, a estrutura molecular da proteína sofre uma pequena mudança, devida à transmutação de um átomo do elemento carbono em um átomo do elemento:

a) boro.
b) berílio.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) hidrogênio.

Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente:

a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg

Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco 'meias-vidas' do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é:

a) 1,1%
b) 3,1%
c) 12%
d) 50%
e) 75%

Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:

a) 237
b) 236
c) 235
d) 234
e) 233

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10­¢ mol
b) 7 x 10­£ mol
c) 7 x 10­¤ mol
d) 7 x 10­¥ mol
e) 7 x 10­¦ mol

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. (1) No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. (2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. (3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por: N₂O(g) + 6 NH₃(g) ⇌ 4N₂H4(g) + H₂O(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO.

a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo.

Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0.

a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g

O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ ⇌ 3 S + 2 H₂O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H₂S com 2 mols de SO₂:

a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

O álcool etílico, C₂H₅OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⇌ 2C₂H₅OH 2C₂H₅OH ⇌ 2C₂H₅OH + 2CO₂. Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será: Dados: C = 12, H = 1, O = 16.

a) 44
b) 46
c) 92
d) 107
e) 342

Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada: Fe₂O₃ + C ⇌ Fe + CO. Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56.

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Aₓ + H₂SO₄ ⇌ Aₓ(SO₄)₂ + H₂. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H₂SO₄ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Aₓ = 27.

a) 75 %
b) 80 %
c) 85 %
d) 90 %
e) 95 %

03. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)


a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.

O fabricante de bebidas alcóolicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac (°GL). Por exemplo: 20° GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcoólico de um certo Whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H₂O ⇌ Ca(OH)₂, sendo a densidade da água = 1,0 g/mL). Dado: Massa molar do CaO = 56 g/mol.

a) 168
b) 336
c) 672
d) 840
e) 1.680

Nesse processo de produção de ferro gusa, para uma carga de 2 toneladas de hematita com 80% de Fe‚Oƒ a quantidade necessária de calcário, em kg, contendo 70% de CaCOƒ, será:

a) 2.227
b) 2.143
c) 1.876
d) 1.428
e) 1.261

Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na atmosfera 16kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa quantidade de SOƒ com água, haverá, no máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H‚SO„:

a) 28,7
b) 19,6
c) 15,5
d) 12,8
e) 10,4

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:

a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.

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