Para resolver essa questão, precisamos usar a reação química que envolve o zinco (Zn) e o ácido clorídrico (HCl) para produzir hidrogênio (H₂). A reação é a seguinte: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] A partir da equação, podemos ver que 1 mol de zinco produz 1 mol de hidrogênio. 1. Primeiro, precisamos calcular quantas moléculas de H₂ correspondem a 3,0×10² moléculas. Usamos o número de Avogadro (6,022×10²³ moléculas/mol): \[ \text{Número de mols de H₂} = \frac{3,0 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,05 \text{ mol} \] 2. Como 1 mol de Zn produz 1 mol de H₂, precisamos de 0,05 mol de Zn. 3. Agora, precisamos calcular a massa de zinco necessária. A massa molar do zinco (Zn) é aproximadamente 65,38 g/mol: \[ \text{Massa de Zn} = 0,05 \text{ mol} \times 65,38 \text{ g/mol} \approx 3,27 \text{ g} \] Analisando as alternativas, a que mais se aproxima do valor calculado é: a) 3,25 g. Portanto, a resposta correta é a) 3,25 g.