Para responder a essa questão, precisamos analisar as opções dadas e entender a relação entre os reagentes e os produtos da reação, considerando a formação de apenas um tipo de óxido. 1. Análise das opções: - a) 52,0g de N₂O - Não temos informações suficientes para confirmar essa quantidade. - b) 40,0g de NO, restando 12,0g de O₂ sem reagir - Isso sugere que a quantidade de oxigênio não foi totalmente utilizada. - c) 48,0g de NO, restando 4,0g de N₂ sem reagir - Isso implica que parte do nitrogênio não reagiu. - d) 46,0g de NO₂, restando 6,0g de N₂ sem reagir - Aqui, temos um óxido diferente (NO₂). - e) 50,0g de N₂O, restando 2,0g de O₂ sem reagir - Isso sugere que a quantidade de oxigênio foi quase totalmente utilizada. 2. Considerações: - Se a reação forma apenas um tipo de óxido, as opções que mencionam diferentes óxidos (como NO₂) não são coerentes. - Precisamos também considerar a quantidade de reagentes e produtos, e se a quantidade de um dos reagentes está sendo deixada de lado. 3. Conclusão: - A opção que menciona a formação de N₂O e que não apresenta outro tipo de óxido é a e) 50,0g de N₂O, restando 2,0g de O₂ sem reagir, que é coerente com a formação de apenas um tipo de óxido. Portanto, a resposta correta é: e) 50,0g de N₂O, restando 2,0g de O₂ sem reagir.