Para resolver essa questão, precisamos considerar a reação entre hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). A equação balanceada da reação é: \[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) \] 1. Determinar a quantidade de H₂: Temos 1,5 moles de H₂. 2. Usar a estequiometria da reação: Para cada 2 moles de H₂, consumimos 1 mole de O₂ e produzimos 2 moles de H₂O. Portanto, 1,5 moles de H₂ produzirão 1,5 moles de H₂O. 3. Calcular a massa de água produzida: - A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 18 g/mol. - Assim, a massa de água produzida será: \[ 1,5 \, \text{moles} \times 18 \, \text{g/gmol} = 27 \, \text{g} = 0,027 \, \text{kg} \] 4. Calcular o volume de O₂ consumido: - Para 1,5 moles de H₂, precisamos de 0,75 moles de O₂ (1 mole de O₂ para 2 moles de H₂). - Usando a equação de estado dos gases ideais (PV = nRT), podemos calcular o volume de O₂ a 27°C (300 K) e 8,2 atm. - A constante R é 0,0821 L·atm/(K·mol). - O volume (V) de O₂ será: \[ V = nRT/P \] \[ V = 0,75 \, \text{moles} \times 0,0821 \, \text{L·atm/(K·mol)} \times 300 \, \text{K} / 8,2 \, \text{atm} \] \[ V \approx 2,25 \, \text{L} \] Agora, analisando as alternativas: a) 1,80 kg e 15,00 m³ b) 4,50 kg e 3,00 m³ c) 9,00 kg e 0,75 m³ d) 18,00 kg e 1,50 m³ e) 45,00 kg e 30,00 m³ Nenhuma das alternativas parece corresponder aos cálculos realizados. A massa de água produzida e o volume de O₂ consumido não se encaixam nas opções dadas. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta ou revisar os dados fornecidos.