Para resolver essa questão, vamos analisar a reação de decomposição térmica do dicromato de amônio: \[ (NH_4)_2Cr_2O_7(s) \rightarrow N_2(g) + 4H_2O(g) + Cr_2O_3(s) \] A partir da equação, podemos ver que 1 mol de dicromato de amônio produz 1 mol de nitrogênio (N₂). Dado que temos 0,50 mol de dicromato de amônio, a quantidade de nitrogênio produzida será: \[ 0,50 \, \text{mol} \, N_2 \] Agora, usando o volume molar nas condições ambiente (24,5 L/mol), podemos calcular o volume de nitrogênio produzido: \[ \text{Volume de } N_2 = 0,50 \, \text{mol} \times 24,5 \, \text{L/mol} = 12,25 \, \text{L} \] Como a alternativa mais próxima é 12,3 L, a resposta correta é: e) 12,3