Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃): \[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \] 1. Massa molar do CaCO₃: 100 g/mol 2. Massa molar do CaO: 56 g/mol Agora, vamos calcular quantos mols de CaCO₃ temos em 10 kg (ou 10.000 g): \[ \text{Mols de CaCO}_3 = \frac{10.000 \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 100 \, \text{mol} \] A partir da equação da reação, sabemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO. Portanto, 100 mols de CaCO₃ produzirão 100 mols de CaO. Agora, vamos calcular a massa de CaO produzida: \[ \text{Massa de CaO} = \text{Mols de CaO} \times \text{Massa molar de CaO} = 100 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 5600 \, \text{g} \] Portanto, a quantidade de óxido de cálcio (CaO) produzido será de: d) 5600 g.