Ed
há 2 anos
Para solidificar uma substância diretamente do estado gasoso para o estado sólido, sem passar pelo estado líquido, estamos falando de um processo chamado sublimação. Para que isso ocorra, é necessário que a pressão externa seja aumentada e que a temperatura esteja em uma faixa específica. Analisando as opções: a) T > T2 - Isso sugere que a temperatura está acima de um certo ponto, o que não ajudaria na solidificação. b) T1 < T < T2 - Essa opção sugere que a temperatura está entre dois limites, o que pode ser uma condição favorável para a solidificação, dependendo do contexto. c) 0 < T < T1 - Isso sugere que a temperatura está abaixo de um certo limite, o que pode não ser suficiente para solidificação direta. d) T = T2 - Isso sugere que a temperatura está exatamente em um ponto crítico, mas não necessariamente garante a solidificação. A condição que melhor se encaixa para solidificar a substância diretamente do estado gasoso para o sólido, aumentando a pressão, é: b) T1 < T < T2. Essa faixa de temperatura permite que a substância permaneça em um estado que favorece a solidificação sob pressão.
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