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Assinale a alternativa correta acerca do arsênio.
a) O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica. b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+. c) O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência. d) Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos. e) O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,0 10–6.
a) O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica.
b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+.
c) O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência.
d) Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos.
e) O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,0 10–6.

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Elementos Químicos e Tabela Periódica

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Ed

há 9 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas sobre o arsênio: a) O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica. Incorreta. O arsênio (As) é um semimetal e está no bloco p da Tabela Periódica, no quarto período. b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+. Correta. No ânion arseniato (AsO₄³⁻), o arsênio tem um estado de oxidação de +5. c) O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência. Incorreta. O arsênio tem cinco elétrons na camada de valência (configuração eletrônica: [Ar] 4s² 4p³). d) Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos. Incorreta. O arsênio-73 tem 33 prótons (número atômico) e, portanto, 40 nêutrons (73 - 33 = 40). e) O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,0 10–6. Incorreta. Para calcular o número de mols, precisamos da massa molar do arsênio (aproximadamente 75 g/mol). 222 ng = 0,000222 g, e o número de mols seria 0,000222 g / 75 g/mol = 2,96 x 10⁻6 mol, que é aproximadamente 2,96 x 10⁻6, não 3,0 x 10⁻6. Portanto, a alternativa correta é: b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+.

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Atente para o seguinte enunciado: “[…] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”.
Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a
a) Ernest Rutherford.
b) Niels Bohr.
c) Henry Moseley.
d) Dmitri Mendeleiev.

O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental para todas as formas de vida.
Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
a) É um elemento representativo na tabela periódica.
b) É um elemento paramagnético.
c) Possui número de oxidação apenas +7.
d) O permanganato de potássio é forte agente redutor.

Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras.
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a
a) organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.
b) repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons.
c) proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela.
d) previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

Existem cinco elementos que são necessários a todos os organismos e seis elementos (fundo escuro) são mais abundantes nos sistemas vivos, conforme a “mini-tabela periódica” apresentada, onde apenas os elementos citados são indicados.
Analisando apenas esses onze elementos, NÃO podemos afirmar que
a) os necessários a todos os organismos se encontram apenas na forma de cátions.
b) os necessários a todos os organismos são apenas do 3º e 4º períodos da tabela periódica.
c) os mais abundantes nos sistemas vivos são todos eles pertencentes a classe dos não metais.
d) os mais abundantes nos sistemas vivos têm sua maioria nos grupos 15 e 16 da tabela periódica.

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos.
Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:
a) massa atômica e elétrons
b) massa atômica e nêutrons
c) elétrons e número de prótons
d) nêutrons e número de prótons
e) massa atômica e número de prótons

Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Mas, acredite: elas são fundamentais para a saúde do organismo e, muitas delas, estão diretamente relacionadas à saúde cerebral.
Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, assinale a alternativa correta.
a) Todos, com exceção do iodo, são metais de transição externa.
b) Seis deles encontram-se localizados em um mesmo grupo da Tabela Periódica.
c) Dois deles pertencem à família dos chamados metais alcalinos.
d) Um deles é frequentemente utilizado como medicamento, sob a forma de carbonato, no tratamento da depressão.
e) Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao bloco p e três ao bloco d da Tabela Periódica.

Na Tabela Periódica abaixo, estão identificados, através dos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, ......16, 17 e 18, todos os grupos dos elementos químicos.
Considerando a Tabela Periódica e o enunciado, assinale a alternativa que contém os símbolos dos elementos químicos pertencente, respectivamente, aos grupos dos Calcogênios, Halogênios e Gases Nobres.
a) O; Se; Te
b) Se; Br; F
c) Br; Se; Ne
d) S; F; Ne
e) Br; O; Ne

Os minerais e as vitaminas são importantes para que nosso organismo realize, de forma eficaz, as funções metabólicas. Entre os minerais, doze são essenciais. São divididos em macrominerais – aqueles cuja necessidade diária é maior que 100 miligramas e cujas funções principais estão ligadas à estrutura e formação dos ossos, regulação dos fluidos corporais e secreções digestivas, como o cálcio, o fósforo, o magnésio, o cloreto, o sódio e o potássio – e microminerais ou elementos traço – aqueles de necessidade inferior a 100 miligramas por dia, como é o caso do ferro, do zinco, do selênio, do cobre, do iodo e do manganês.
Com relação ao cálcio, especificamente, sabe-se, por exemplo, que ele participa da coagulação sanguínea, da contração muscular, da secreção hormonal, da transmissão nervosa e, junto ao fósforo, participa da estrutura de várias enzimas, além de atuar em equilíbrio com esse elemento e ser fundamental para a manutenção do tecido ósseo. Considere a Tabela Periódica e avalie as seguintes proposições sobre o cálcio:
I. É um metal alcalino terroso.
II. Pode formar ânion bivalente.
III. O íon formado por esse elemento é isoeletrônico do íon formado pelo potássio.
IV. No estado fundamental, sua camada de valência é a N, a mesma também para o fósforo.
a) IV, apenas;
b) I e III, apenas;
c) I e II, apenas;
d) I, III e IV, apenas.

A caneta esferográfica é assim denominada por apresentar uma esfera em sua ponta. Essa esfera, cuja função é servir de válvula para controlar a quantidade de tinta, é feita normalmente de tungstênio, cujo símbolo é W, de número atômico 74.
As alternativas abaixo referem-se ao tungstênio, e há apenas uma CORRETA, assinale-a:
a) O tungstênio é um metal de transição e seu subnível mais externo é o 6s2.
b) O tungstênio é um elemento representativo e seu subnível mais externo é o 6s2.
c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d4.
d) O tungstênio possui 4 elétrons em sua camada de valência.
e) O tungstênio possui 6 elétrons em sua camada de valência.

Na coluna superior, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na inferior, a classificação desses elementos.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) Alcalino
( ) Halogênio
( ) Alcalino terroso
( ) Elemento de transição
1. Magnésio
2. Potássio
3. Paládio
4. Bromo
5. Xenônio

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a
a) terem elétrons no subnível f. b) serem elementos de transição interna. c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. d) terem seus elétrons mas externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
a) terem elétrons no subnível f.
b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
d) terem seus elétrons mas externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.

Sobre o mercúrio é correto afirmar que:
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro. b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 ºC). d) localiza-se no quinto período da tabela periódica. e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10.
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro.
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 ºC).
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.
e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10.

Está INCORRETO o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) III e IV, apenas. d) IV, apenas. e) III, apenas.
I. Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
II. O período na tabela indica o número de camadas de distribuição de elétrons.
III. Os elementos de transição de um período n qualquer têm elétrons distribuídos no subnível (n-1)d, e o valor de n-1 é um número quântico principal.
IV. O número máximo de elétrons no subnível f é 12.
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) III e IV, apenas.
d) IV, apenas.
e) III, apenas.

Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio.
c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre.
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.

Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são
a) naturais e de peso atômico elevado. b) artificiais e altamente radioativos. c) isoeletrônicos e isótopos entre si. d) estáveis com semelhança no tempo de vida.
a) naturais e de peso atômico elevado.
b) artificiais e altamente radioativos.
c) isoeletrônicos e isótopos entre si.
d) estáveis com semelhança no tempo de vida.

Em relação aos gases utilizados pelos mergulhadores, assinale a alternativa verdadeira.
a) Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família dos gases raros ou inertes. b) O ar que respiramos tem uma composição de 78% de oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros gases. c) O nitrogênio é um elemento de transição e pertence à família 5B da tabela periódica. d) O gás hélio pertence à família dos gases nobres, o nitrogênio pertence à família 5A ou 15. e) A molécula do gás oxigênio apresenta duas ligações covalentes e tem geometria trigonal.
a) Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família dos gases raros ou inertes.
b) O ar que respiramos tem uma composição de 78% de oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros gases.
c) O nitrogênio é um elemento de transição e pertence à família 5B da tabela periódica.
d) O gás hélio pertence à família dos gases nobres, o nitrogênio pertence à família 5A ou 15.
e) A molécula do gás oxigênio apresenta duas ligações covalentes e tem geometria trigonal.

Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que:
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos. e) O ferro pertence à família dos halogêneos.
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado.
b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química.
c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio.
d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos.
e) O ferro pertence à família dos halogêneos.

X = Na, Ca, K; Y = Al, Li, Mg, Fe2+, Fe3+, Mn, Cr3+, V3+, Ti4+; Z = Al, Fe3+, Cr3+, V3+, Mg; B = B(boro), e T = Si, Al.
Considere os elementos apresentados acima e assinale a alternativa verdadeira:
a) Os elementos correspondentes a Y são todos metais de transição, exceto o Mg, que é alcalino terroso.
b) Os elementos correspondentes a X possuem como característica comum a sua camada de valência com um elétron, quando no estado fundamental.
c) O cromo, no estado de oxidação apresentado representa menor toxicidade, diferentemente do Cr6+, que é bastante tóxico.
d) Os metais apresentados em T, são de grande importância industrial, devido a sua aplicação em estruturas (Al) e na indústria eletrônica (Si).

Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente.
Sobre a Tabela Periódica, assinale a alternativa correta:
a) o número atômico dos elementos da tabela periódica.
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
c) os gases nobres hélio e neônio.
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício.