Para resolver essa questão, podemos usar o método da mistura de soluções. Vamos chamar: - \( V_1 \) = volume da solução de 1,5% (m/v) - \( V_2 \) = volume da solução de 0,5% (m/v) Sabemos que a soma dos volumes deve ser igual a 100 mL: \[ V_1 + V_2 = 100 \, \text{mL} \quad (1) \] Agora, precisamos calcular a quantidade de NaCl que queremos na solução final de 0,9% (m/v): A concentração de 0,9% (m/v) em 100 mL é: \[ 0,9 \, \text{g/100 mL} \times 100 \, \text{mL} = 0,9 \, \text{g} \] Agora, vamos expressar a quantidade de NaCl nas duas soluções: - Na solução de 1,5% (m/v): \[ \text{Quantidade de NaCl} = 1,5\% \times V_1 = 0,015 \times V_1 \, \text{g} \] - Na solução de 0,5% (m/v): \[ \text{Quantidade de NaCl} = 0,5\% \times V_2 = 0,005 \times V_2 \, \text{g} \] A soma das quantidades de NaCl das duas soluções deve ser igual a 0,9 g: \[ 0,015 V_1 + 0,005 V_2 = 0,9 \quad (2) \] Agora, temos um sistema de duas equações: 1. \( V_1 + V_2 = 100 \) 2. \( 0,015 V_1 + 0,005 V_2 = 0,9 \) Podemos resolver esse sistema. Da equação (1), podemos expressar \( V_2 \): \[ V_2 = 100 - V_1 \] Substituindo na equação (2): \[ 0,015 V_1 + 0,005 (100 - V_1) = 0,9 \] Resolvendo: \[ 0,015 V_1 + 0,5 - 0,005 V_1 = 0,9 \] \[ 0,01 V_1 + 0,5 = 0,9 \] \[ 0,01 V_1 = 0,4 \] \[ V_1 = 40 \, \text{mL} \] Agora, substituímos \( V_1 \) na equação (1) para encontrar \( V_2 \): \[ V_2 = 100 - 40 = 60 \, \text{mL} \] Portanto, os volumes necessários são: - \( V_1 = 40 \, \text{mL} \) da solução de 1,5% (m/v) - \( V_2 = 60 \, \text{mL} \) da solução de 0,5% (m/v)