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Células a combustível geram eletricidade usando reagentes que são fornecidos continuamen-tente. Veículos movidos com essas células são soluções promissoras para a emissão-zero, ou seja, não são produzidos gases poluentes, uma vez que o único produto é a água. Considere duas células a combustível, sendo uma alcalina, empregando KOH(aq) como eletrólito, e uma de ácido fosfórico, empregando H3PO4(aq) como eletrólito. Com base nas semi-reações abaixo, calcule o potencial-padrão de cada célula. (5,0 pontos)
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Questões Para a Compreensão

ano passado

Respostas

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Para calcular o potencial-padrão de cada célula a combustível, precisamos das semi-reações e dos potenciais padrão de eletrodo (E°) para cada uma delas. Vou te dar um passo a passo básico: 1. Identifique as semi-reações: Para a célula alcalina, a semi-reação de redução geralmente é a formação de água a partir do oxigênio e a semi-reação de oxidação é a formação de hidrogênio. Para a célula de ácido fosfórico, as semi-reações podem ser semelhantes, mas com diferentes condições. 2. Potenciais padrão de eletrodo: Você precisa dos valores de E° para as semi-reações. Esses valores podem ser encontrados em tabelas de potenciais padrão de eletrodo. 3. Calcule o potencial da célula: O potencial da célula (E°cel) é dado pela diferença entre o potencial de redução do cátodo e o potencial de oxidação do ânodo: \[ E°_{cel} = E°_{cátodo} - E°_{ânodo} \] 4. Substitua os valores: Insira os valores de E° que você encontrou nas semi-reações para calcular o potencial padrão de cada célula. Se você tiver as semi-reações e os potenciais padrão, posso te ajudar a fazer os cálculos!

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