Ed
ano passado
Para determinar a expressão do raio das órbitas do elétron em função de \( e \) (carga do elétron), \( h \) (constante de Planck), \( m \) (massa do elétron), \( n \) (número quântico principal), \( T \) (período) e \( g \) (aceleração da gravidade), podemos usar a fórmula do modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio. A expressão do raio da órbita do elétron é dada por: \[ r_n = \frac{n^2 h^2}{4 \pi^2 m e^2} \] onde: - \( r_n \) é o raio da órbita do elétron, - \( n \) é o número quântico principal, - \( h \) é a constante de Planck, - \( m \) é a massa do elétron, - \( e \) é a carga do elétron. Note que a aceleração da gravidade \( g \) não é relevante para essa expressão no contexto do modelo de Bohr.
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