Que volume de HNO3 0,109 M será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2? 0,27 L 5,5 mL 0,55 L 0,45 L 2,7 L

Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de Ba(OH)₂ em mols: - A massa molar do Ba(OH)₂ é aproximadamente 171 g/mol. - Portanto, a quantidade em mols de Ba(OH)₂ é: \[ \text{mols de Ba(OH)₂} = \frac{2,5 \text{ g}}{171 \text{ g/mol}} \approx 0,0146 \text{ mol} \] 2. Reação entre Ba(OH)₂ e HNO₃: - A reação é: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] - Isso significa que 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mols de HNO₃. 3. Calcular a quantidade de HNO₃ necessária: - Para 0,0146 mol de Ba(OH)₂, precisamos de: \[ \text{mols de HNO}_3 = 0,0146 \text{ mol Ba(OH)}_2 \times 2 = 0,0292 \text{ mol HNO}_3 \] 4. Calcular o volume de HNO₃ 0,109 M necessário: - Usamos a fórmula: \[ \text{C} = \frac{\text{n}}{\text{V}} \Rightarrow \text{V} = \frac{\text{n}}{\text{C}} \] - Substituindo os valores: \[ \text{V} = \frac{0,0292 \text{ mol}}{0,109 \text{ mol/L}} \approx 0,268 \text{ L} \approx 268 \text{ mL} \] Portanto, o volume de HNO₃ necessário é aproximadamente 0,27 L. A resposta correta é 0,27 L.