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Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 1/7
FILIPI PESSINE MELO
Avaliação Online - Capitulos/Referencias 1,2,3,4,5,6 (Curso Online -
Automático)
Atividade finalizada em 06/08/2025 11:30:59 (4723762 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
FÍSICO-QUÍMICA TEÓRICA EXPERIMENTAL [1896513] - Avaliação com 20 questões, com o peso total de 50,00 pontos [capítulos - 1,2,3,4,5,6]
Turma:
Segunda Graduação: Licenciatura em Química p/ Licenciados - Grupo: JANEIRO/2025 - SGice0A290725 [184630]
Aluno(a):
91546414 - FILIPI PESSINE MELO - Respondeu 13 questões corretas, obtendo um total de 32,50 pontos como nota
[371525_57]
Questão
001
Considere que 1,22 g do mesmo composto seja queimado em um cadinho de
porcelana exposto ao ar. Se o sistema libera 31723 J de calor a 24,6 oC, calcule Q,
W, ∆H e ∆U.
X Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -29723J; ∆U = -31711 J, W = 1200, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31723 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 1200 J, ∆H = -29723 J
[371525_50]
Questão
002
Usando a equação CP = a + bT + cT2 (a = 6,6; b = 0,95 x 10-2; c = 1,58 x 10-7),
calcular o calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de um gás de 0 oC até
500 oC.
H = 3,560 J
H = 35,60 J
H = 7060 J
H= 3560 J
X H = 5060 J
[371525_44]
Questão
003
Numa dada mudança de estado ocorre compressão com 44 J de trabalho e a
energia interna aumenta de 170 J. Qual é a capacidade calorífica do sistema, se a
temperatura deste aumentou de 10 K.
0,17 J/mol.K
17 J/mol.K
34 J/mol.K
1,7 J/mol.K
X 170 J/mol.K
Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 2/7
[371525_15]
Questão
004
Considere a tabela abaixo com dados termodinâmicos de vaporização para alguns
compostos.
 
I) O mercúrio possui maiores valores de ponto de ebulição e entalpia de vaporização
em virtude das ligações covalentes, que são bastante intensas.
II) A temperatura de ebulição da água é maior do que a da acetona porque a água
predomina as ligações de hidrogênio, diferente da acetona, onde predominam
interações dipolares.
III) No benzeno predominam as interações de London, que são as interações mais
fracas de todas.
IV) Como o benzeno possui massa molar maior que a acetona, tanto seu ponto de
ebulição quanto entalpia de vaporização são maiores, mesmo sendo uma molécula
apolar.
Apenas III e IV estão corretas
X Apenas II e III estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Todas estão corretas
Apenas II, III e IV estão corretas
[371525_5]
Questão
005
Sobre as interações intermoleculares é CORRETO afirmar:
Interações dipolo-dipolo são as responsáveis pela solidificação de todos os líquidos.
Somente se manifestam quando de maneira atrativa.
Interações íon-dipolo e interações íon-íon tem a mesma intensidade aproximada.
X
As interações de Van der Waals, Ligações de Hidrogênio e Interações Iônicas são
manifestações da força eletromagnética.
Ocorrem somente em moléculas polares.
[371525_37]
Questão
006
Um certo gás com massa de 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9
atm a temperatura de 17 °C. Nessas condições, qual o número de moléculas
continuadas no gás?
X 3,0. 1024 moléculas.
9,0. 1024 moléculas.
6,0. 1024 moléculas.
3,0. 1020 moléculas.
30,0. 1024 moléculas.
[371525_20]
Questão
007
Defina equilíbrio. Quando um sistema está em equilíbrio? Quando um sistema sai do
equilíbrio?
Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 3/7
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam
com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhan-ças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam
com o tempo embora possa trocar calor ou trabalho com as vizinhan-ças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de processo
variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhan-ças.
Um sistema está em equilíbrio quando suas fronteiras estão estáticas e suas fun-
ções de estado não variam com o tempo.
X
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam
com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhan-ças.
[371525_41]
Questão
008
Considere o gráfico da Figura 24 e responda as perguntas.
O gás se torna mais compressível com o passar do tempo.
X O aumento da temperatura torna os gases mais próximos do ideal.
Todos se comportam idealmente somente em temperaturas próximas da ambiente.
O gás se comporta sempre como não ideal, exceto nas pressões baixas.
Z diminui com a diminuição da pressão somente em temperaturas elevadas.
[371525_23]
Questão
009
Sobre a propriedade volume, marque aquela opção que melhor define a propriedade.
Volume é uma propriedade físico-química que depende principalmente do tamanho
molecular, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de
um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente das interações
intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou
moléculas de um sistema.
X
Volume é uma propriedade físico-química de processo, que depende das interações
intermoleculares e do tamanho atômico, que por sua vez define a distância média
entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química que independe das interações
intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou
moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente da temperatura, que por sua
vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 4/7
[371525_2]
Questão
010
Que volume de HNO3 0,109 M será necessário para reagir completamente com 2,5
g de Ba(OH)2?
0,27 L
5,5 mL
0,55 L
X 0,45 L
2,7 L
[371526_17]
Questão
011
Dos processos abaixo, qual deles ocorre com REDUÇÃO de entropia? (Obs: as
equações NÃO estão balanceadas)
I) Fe(s) + HCl(g) → FeCl2(s) + H2(g)
II) Al(s) + O2(g) → Al2O3(s);
III) C6H12O6(s) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g);
IV) NaOH(s) + CO2(g) → NaHCO3(s)
Apenas I, II e III ocorrem com redução de entropia
Todas as reações ocorrem com redução de entropia
Apenas II e III ocorrem com redução de entropia
X Apenas I, II e IV ocorrem com redução de entropia
Apenas II, III e IV ocorrem com redução de entropia
[371526_9]
Questão
012
Sobre a figura abaixo, avalie as seguintes afirmações.
I) Todos os três gases possuem 2 condições em que se comporta como ideal, a
baixas pressões (Pafirmar que:
Todas as afirmações estão corretas.
Interações de van der Waals são efetivas em estabilizar os sólidos metálicos.
Forças de London, também conhecidas como interações dipolo-dipolo, são
responsáveis por manter a acetona no estado líquido.
Interações íon-dipolo são muito comuns de ocorrerem no estado gasoso.
X
Ligações químicas e interações intermoleculares são manifestações da força
eletromagnética, porém, o que muda entre elas é a intensidade das forças
envolvidas.
[371526_4]
Questão
015
Sobre as interações intermoleculares e ligações químicas:
I) As interações de Van der Waals e Ligações de Hidrogênio são sempre atrativas.
II) Ligações Covalentes e Ligações Iônicas representam as forças mais intensas
para a coesão de átomos.
III) Ligações de Hidrogênio possuem 70% de caráter iônico e 30% de caráter
covalente.
IV) A repulsão eletrostática é a força predominante quando átomos ou moléculas
encontram-se muito próximos.
X Apenas II, III e IV estão corretas
Todas estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Apenas I e IV estão corretas
Apenas I e III estão corretas
Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 6/7
[371527_5]
Questão
016
Sobre as interações de van der Waals, avalie as afirmações abaixo:
I) Interações de Van der Waals são um conjunto de interações que compreende as
forças de London (dipolos induzidos), dipolos permanentes e interações do tipo íon-
dipolo.
II) As forças de London são interações que ocorrem em substâncias apolares, como
o H2, O2, F2, Cl2, CO2, NH3, SO2 e hidrocarbonetos e gases nobres.
III) A interação ocorre em virtude de interações eletrostáticas resultantes de
polarizações instantâneas.
IV) Possuem uma fraca intensidade, da ordem de 0,05 a 40 kJ/mol de pares
Apenas II, III e IV estão corretas
X Apenas III e IV estão corretas
Apenas II e III estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Todas estão corretas
[371527_8]
Questão
017
Calcule ∆H, ∆U, Q e W para a transformação de 2,5 mol de um gás ideal de 0 °C e 1
atm para 350 °C e 17 atm. CP = 21,0 + 0,04 T (J/K.mol); R = 8,3 (J/K.mol).
∆H = -24,5 kJ; Q = -24,5 kJ; ∆U = -17,2 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = -34,1 kJ; Q = -34,1 kJ; ∆U = -26,8 kJ; W = +7,3 kJ
X ∆H = +34,1 kJ; Q = +34,1 kJ; ∆U = +26,8 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = +34100 kJ; Q = +34100 kJ; ∆U = +26800 kJ; W = +7300 kJ
∆H = +24,5 kJ; Q = +24,5 kJ; ∆U = +17,2 kJ; W = +7,3 kJ
[371527_2]
Questão
018
Para um volume de 20 L de hidrogênio (H2), sua temperatura foi medida,
encontrando-se o valor de 27 ºC a uma pressão de 700 mmHg. Para uma
temperatura de 87 ºC e pressão de 600 mmHg de pressão, seu volume será de:
75,2 L
X 28 L
75 L
40 L
38 L
[371527_4]
Questão
019
Sobre as ligações de hidrogênio, avalie as afirmações abaixo:
I) As ligações de hidrogênio constituem um caso especial das interações iônicas.
II) A energia de ligação é de 10 a 40 kJ/mol de par de átomos.
III) São responsáveis pela estrutura cristalina do gelo.
IV) Ocorrem em sistemas onde se tem átomos de hidrogênio ligados em flúor,
oxigênio, nitrogênio e carbono – FONC.
Apenas I e III estão corretas
Todas estão corretas
X Apenas II e III estão corretas
Apenas II, III e IV estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Pincel Atômico - 07/08/2025 17:13:20 7/7
[371527_10]
Questão
020
Considere a reação de decomposição do bicarbonato de sódio, bem como os valores
de entalpia padrão de formação dos reagentes e produtos. Com base nessas
informações, resolva as questões abaixo.
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Os valores de ∆rH, Q, ∆rU e W a 298 K, para formação de 1 mol de Na2CO3(s) num
processo isobárico são:
∆rH = -91,5 kJ/mol; Q = -91,5 kJ/mol; ∆rU = -96,4 kJ/mol; W = 0
∆rH = -91,5 kJ/mol; Q = -91,5 kJ/mol; ∆rU = -94,0 kJ/mol; W = 2,5 kJ/mol
∆rH = -91,5 kJ/mol; Q = -91,5 kJ/mol; ∆rU = -86,6 kJ/mol; W = 4,9 kJ/mol
X ∆rH = -91,5 kJ/mol; Q = -91,5 kJ/mol; ∆rU = -93,9 kJ/mol; W = 2,5 kJ/mol
∆rH = -91,5 kJ/mol; Q = -91,5 kJ/mol; ∆rU = -96,4 kJ/mol; W = 4,9 kJ/mol