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Defina equilíbrio. Quando um sistema está em equilíbrio? Quando um sistema sai do equilíbrio?
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo embora possa trocar calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de processo variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando suas fronteiras estão estáticas e suas funções de estado não variam com o tempo.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.
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há 4 meses

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há 4 meses

Equilíbrio é uma condição em que um sistema não apresenta variações em suas propriedades ao longo do tempo. Um sistema está em equilíbrio quando suas funções de estado (como temperatura, pressão e volume) não mudam, e ele não troca calor ou trabalho com o ambiente. Um sistema sai do equilíbrio quando ocorre uma mudança em suas funções de estado ou quando há troca de calor ou trabalho com as vizinhanças, resultando em um estado dinâmico.

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Considere que 1,22 g do mesmo composto seja queimado em um cadinho de porcelana exposto ao ar. Se o sistema libera 31723 J de calor a 24,6 oC, calcule Q, W, ∆H e ∆U.
Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -29723J; ∆U = -31711 J, W = 1200, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31723 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 1200 J, ∆H = -29723 J

Usando a equação CP = a + bT + cT2 (a = 6,6; b = 0,95 x 10-2; c = 1,58 x 10-7), calcular o calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de um gás de 0 oC até 500 oC.
H = 3,560 J
H = 35,60 J
H = 7060 J
H= 3560 J
H = 5060 J

Numa dada mudança de estado ocorre compressão com 44 J de trabalho e a energia interna aumenta de 170 J. Qual é a capacidade calorífica do sistema, se a temperatura deste aumentou de 10 K.
0,17 J/mol.K
17 J/mol.K
34 J/mol.K
1,7 J/mol.K
170 J/mol.K

Considere a tabela abaixo com dados termodinâmicos de vaporização para alguns compostos.
Apenas II e III estão corretas
I) O mercúrio possui maiores valores de ponto de ebulição e entalpia de vaporização em virtude das ligações covalentes, que são bastante intensas.
II) A temperatura de ebulição da água é maior do que a da acetona porque a água predomina as ligações de hidrogênio, diferente da acetona, onde predominam interações dipolares.
III) No benzeno predominam as interações de London, que são as interações mais fracas de todas.
IV) Como o benzeno possui massa molar maior que a acetona, tanto seu ponto de ebulição quanto entalpia de vaporização são maiores, mesmo sendo uma molécula apolar.
Apenas III e IV estão corretas
Apenas II e III estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Todas estão corretas
Apenas II, III e IV estão corretas

Um certo gás com massa de 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm a temperatura de 17 °C. Nessas condições, qual o número de moléculas continuadas no gás?
3,0. 1024 moléculas.
9,0. 1024 moléculas.
6,0. 1024 moléculas.
3,0. 1020 moléculas.
30,0. 1024 moléculas.

Sobre a propriedade volume, marque aquela opção que melhor define a propriedade.
Volume é uma propriedade físico-química que depende principalmente do tamanho molecular, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente das interações intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química de processo, que depende das interações intermoleculares e do tamanho atômico, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química que independe das interações intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente da temperatura, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.

Que volume de HNO3 0,109 M será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2?
0,27 L
5,5 mL
0,55 L
0,45 L
2,7 L

Calcule ∆H, ∆U, Q e W para a transformação de 2,5 mol de um gás ideal de 0 °C e 1 atm para 350 °C e 17 atm. CP = 21,0 + 0,04 T (J/K.mol); R = 8,3 (J/K.mol).
∆H = -24,5 kJ; Q = -24,5 kJ; ∆U = -17,2 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = -34,1 kJ; Q = -34,1 kJ; ∆U = -26,8 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = +34,1 kJ; Q = +34,1 kJ; ∆U = +26,8 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = +34100 kJ; Q = +34100 kJ; ∆U = +26800 kJ; W = +7300 kJ
∆H = +24,5 kJ; Q = +24,5 kJ; ∆U = +17,2 kJ; W = +7,3 kJ

Para um volume de 20 L de hidrogênio (H2), sua temperatura foi medida, encontrando-se o valor de 27 ºC a uma pressão de 700 mmHg. Para uma temperatura de 87 ºC e pressão de 600 mmHg de pressão, seu volume será de:
75,2 L
28 L
75 L
40 L
38 L

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