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Para um volume de 20 L de hidrogênio (H2), sua temperatura foi medida, encontrando-se o valor de 27 ºC a uma pressão de 700 mmHg. Para uma temperatura de 87 ºC e pressão de 600 mmHg de pressão, seu volume será de:
75,2 L
28 L
75 L
40 L
38 L
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há 4 meses

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) e \( P_2 \) são as pressões inicial e final, - \( V_1 \) e \( V_2 \) são os volumes inicial e final, - \( T_1 \) e \( T_2 \) são as temperaturas inicial e final em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - \( T_1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K \) - \( T_2 = 87 ºC = 87 + 273 = 360 K \) Agora, substituímos os valores conhecidos na equação. Temos: - \( P_1 = 700 \, mmHg \) - \( V_1 = 20 \, L \) - \( P_2 = 600 \, mmHg \) - \( T_1 = 300 \, K \) - \( T_2 = 360 \, K \) Substituindo na equação: \[ \frac{700 \cdot 20}{300} = \frac{600 \cdot V_2}{360} \] Resolvendo a equação: \[ \frac{14000}{300} = \frac{600 \cdot V_2}{360} \] Multiplicando ambos os lados por 360: \[ \frac{14000 \cdot 360}{300} = 600 \cdot V_2 \] Calculando: \[ \frac{5040000}{300} = 600 \cdot V_2 \] \[ 16800 = 600 \cdot V_2 \] Dividindo ambos os lados por 600: \[ V_2 = \frac{16800}{600} = 28 \, L \] Portanto, o volume será de 28 L. A alternativa correta é: 28 L.

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Considere que 1,22 g do mesmo composto seja queimado em um cadinho de porcelana exposto ao ar. Se o sistema libera 31723 J de calor a 24,6 oC, calcule Q, W, ∆H e ∆U.
Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -29723J; ∆U = -31711 J, W = 1200, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31723 J, W = 12J, ∆H = -31723 J
Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 1200 J, ∆H = -29723 J

Usando a equação CP = a + bT + cT2 (a = 6,6; b = 0,95 x 10-2; c = 1,58 x 10-7), calcular o calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de um gás de 0 oC até 500 oC.
H = 3,560 J
H = 35,60 J
H = 7060 J
H= 3560 J
H = 5060 J

Numa dada mudança de estado ocorre compressão com 44 J de trabalho e a energia interna aumenta de 170 J. Qual é a capacidade calorífica do sistema, se a temperatura deste aumentou de 10 K.
0,17 J/mol.K
17 J/mol.K
34 J/mol.K
1,7 J/mol.K
170 J/mol.K

Considere a tabela abaixo com dados termodinâmicos de vaporização para alguns compostos.
Apenas II e III estão corretas
I) O mercúrio possui maiores valores de ponto de ebulição e entalpia de vaporização em virtude das ligações covalentes, que são bastante intensas.
II) A temperatura de ebulição da água é maior do que a da acetona porque a água predomina as ligações de hidrogênio, diferente da acetona, onde predominam interações dipolares.
III) No benzeno predominam as interações de London, que são as interações mais fracas de todas.
IV) Como o benzeno possui massa molar maior que a acetona, tanto seu ponto de ebulição quanto entalpia de vaporização são maiores, mesmo sendo uma molécula apolar.
Apenas III e IV estão corretas
Apenas II e III estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Todas estão corretas
Apenas II, III e IV estão corretas

Um certo gás com massa de 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm a temperatura de 17 °C. Nessas condições, qual o número de moléculas continuadas no gás?
3,0. 1024 moléculas.
9,0. 1024 moléculas.
6,0. 1024 moléculas.
3,0. 1020 moléculas.
30,0. 1024 moléculas.

Defina equilíbrio. Quando um sistema está em equilíbrio? Quando um sistema sai do equilíbrio?
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo embora possa trocar calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de processo variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.
Um sistema está em equilíbrio quando suas fronteiras estão estáticas e suas funções de estado não variam com o tempo.
Um sistema está em equilíbrio quando nenhuma das suas funções de estado variam com o tempo e quando não troca calor ou trabalho com as vizinhanças.

Sobre a propriedade volume, marque aquela opção que melhor define a propriedade.
Volume é uma propriedade físico-química que depende principalmente do tamanho molecular, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente das interações intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química de processo, que depende das interações intermoleculares e do tamanho atômico, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química que independe das interações intermoleculares, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.
Volume é uma propriedade físico-química decorrente da temperatura, que por sua vez define a distância média entre átomos e/ou moléculas de um sistema.

Que volume de HNO3 0,109 M será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2?
0,27 L
5,5 mL
0,55 L
0,45 L
2,7 L

Calcule ∆H, ∆U, Q e W para a transformação de 2,5 mol de um gás ideal de 0 °C e 1 atm para 350 °C e 17 atm. CP = 21,0 + 0,04 T (J/K.mol); R = 8,3 (J/K.mol).
∆H = -24,5 kJ; Q = -24,5 kJ; ∆U = -17,2 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = -34,1 kJ; Q = -34,1 kJ; ∆U = -26,8 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = +34,1 kJ; Q = +34,1 kJ; ∆U = +26,8 kJ; W = +7,3 kJ
∆H = +34100 kJ; Q = +34100 kJ; ∆U = +26800 kJ; W = +7300 kJ
∆H = +24,5 kJ; Q = +24,5 kJ; ∆U = +17,2 kJ; W = +7,3 kJ

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