Para resolver essa questão, precisamos usar a equação dos gases ideais, que é: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T(K) = 17 + 273 = 290 \, K \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ 2,9 \, atm \times 41 \, L = n \times 0,0821 \, L·atm/(K·mol) \times 290 \, K \] Calculando o lado esquerdo: \[ 2,9 \times 41 = 118,9 \] Agora, calculamos o lado direito: \[ n = \frac{118,9}{0,0821 \times 290} \] Calculando \( 0,0821 \times 290 \): \[ 0,0821 \times 290 \approx 23,829 \] Agora, substituindo: \[ n \approx \frac{118,9}{23,829} \approx 4,98 \, mol \] Agora, para encontrar o número de moléculas, usamos a constante de Avogadro, que é aproximadamente \( 6,022 \times 10^{23} \) moléculas/mol: \[ N = n \times N_A \] \[ N \approx 4,98 \, mol \times 6,022 \times 10^{23} \, moléculas/mol \] Calculando: \[ N \approx 4,98 \times 6,022 \approx 29,96 \times 10^{23} \] Arredondando, temos aproximadamente \( 3,0 \times 10^{24} \) moléculas. Portanto, a alternativa correta é: 30,0. 10²⁴ moléculas.