Para calcular o calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de um gás usando a equação CP = a + bT + cT², precisamos integrar essa equação de 0 °C a 500 °C. 1. Definindo os valores: - a = 6,6 - b = 0,95 x 10⁻² = 0,0095 - c = 1,58 x 10⁻⁷ 2. Integrando a equação: O calor (Q) pode ser calculado pela integral da capacidade calorífica em relação à temperatura: \[ Q = \int_{T_1}^{T_2} CP \, dT = \int_{0}^{500} (6,6 + 0,0095T + 1,58 \times 10^{-7}T^2) \, dT \] 3. Calculando a integral: - A integral de 6,6 em relação a T é 6,6T. - A integral de 0,0095T em relação a T é \(0,00475T^2\). - A integral de \(1,58 \times 10^{-7}T^2\) em relação a T é \(\frac{1,58 \times 10^{-7}}{3}T^3\). 4. Substituindo os limites: \[ Q = \left[ 6,6T + 0,00475T^2 + \frac{1,58 \times 10^{-7}}{3}T^3 \right]_{0}^{500} \] 5. Calculando para T = 500: \[ Q = 6,6(500) + 0,00475(500^2) + \frac{1,58 \times 10^{-7}}{3}(500^3) \] \[ Q = 3300 + 0,00475(250000) + \frac{1,58 \times 10^{-7}}{3}(125000000) \] \[ Q = 3300 + 1187,5 + \frac{1,58 \times 10^{-7}}{3}(125000000) \] \[ Q = 3300 + 1187,5 + 6,5833 \approx 4494,0833 \text{ J} \] 6. Comparando com as alternativas: - H = 3,560 J - H = 35,60 J - H = 7060 J - H = 3560 J - H = 5060 J A opção que mais se aproxima do resultado calculado (4494,0833 J) é H = 5060 J. Portanto, a resposta correta é H = 5060 J.