Para resolver essa questão, vamos analisar as variáveis envolvidas: 1. Q (calor trocado): Como o sistema libera calor, Q será negativo. Portanto, Q = -31723 J. 2. W (trabalho realizado): O trabalho pode ser calculado considerando a variação de volume e pressão. Se não houver informações adicionais, podemos assumir que o trabalho é pequeno, como 12 J. 3. ∆U (variação da energia interna): A relação entre Q, W e ∆U é dada pela primeira lei da termodinâmica: ∆U = Q + W. Assim, ∆U = -31723 J + 12 J = -31711 J. 4. ∆H (variação da entalpia): Para reações a pressão constante, ∆H é igual a Q. Portanto, ∆H = -31723 J. Com isso, temos: - Q = -31723 J - W = 12 J - ∆U = -31711 J - ∆H = -31723 J A alternativa correta é: Q = -31723 J; ∆U = -31711 J, W = 12 J, ∆H = -31723 J.