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Ed 
há 4 semanas
Vamos analisar as asserções: I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar íons H+. Verdadeiro, essa é uma definição correta da teoria de Arrhenius, que caracteriza ácidos como substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa. II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes. Falso, a teoria de Arrhenius é limitada a soluções aquosas e não se aplica a todas as reações ácido-base, especialmente em outros solventes. Além disso, a teoria de Arrhenius não se concentra na transferência de elétrons, mas sim na dissociação em íons. Agora, analisando a relação entre as duas asserções: a primeira é verdadeira, enquanto a segunda é falsa. Portanto, a relação "porque" não é válida, já que a segunda asserção não justifica a primeira. Com base nisso, a opção correta seria que a primeira asserção é verdadeira e a segunda é falsa. Se houver uma opção que refira isso, essa seria a resposta correta. Se não houver, você terá que criar uma nova pergunta.
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