Para resolver essa questão, precisamos entender que a transformação de um óleo monoinsaturado em gordura saturada envolve a adição de hidrogênio. Cada ligação dupla que precisa ser saturada requer a adição de 2 átomos de hidrogênio. 1. Identificar a quantidade de óleo: Temos 12 kg de óleo, que é igual a 12.000 g. 2. Calcular a quantidade de moles de óleo: A massa molar do óleo é 900 g/mol. Portanto, a quantidade de moles de óleo é: \[ \text{Moles de óleo} = \frac{12.000 \text{ g}}{900 \text{ g/mol}} = 13,33 \text{ mol} \] 3. Determinar a quantidade de hidrogênio necessária: Como o ácido graxo é monoinsaturado, ele possui uma ligação dupla. Para saturar essa ligação, precisamos adicionar 2 átomos de hidrogênio por molécula de ácido graxo. Assim, a quantidade de hidrogênio necessária em moles é: \[ \text{Moles de H} = 13,33 \text{ mol} \times 2 = 26,66 \text{ mol} \] 4. Calcular a massa de hidrogênio: A massa molar do hidrogênio (H₂) é 2 g/mol. Portanto, a massa de hidrogênio necessária é: \[ \text{Massa de H} = 26,66 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 53,32 \text{ g} \] Agora, analisando as alternativas, nenhuma delas corresponde exatamente a 53,32 g. No entanto, a alternativa que mais se aproxima e pode ser considerada correta, considerando possíveis arredondamentos ou erros de digitação, é: Resposta correta: c) 40 (embora não seja exata, é a mais próxima).