Vamos calcular a quantidade total de calor necessária para transformar 200 g de gelo a -10°C em água a 55°C, considerando as etapas: 1. Aquecer o gelo de -10°C até 0°C. 2. Fundir o gelo a 0°C em água líquida a 0°C. 3. Aquecer a água de 0°C até 55°C. Dados: - Massa (m) = 200 g - Calor específico do gelo (cg) ≈ 0,5 cal/g°C (valor padrão, pois não foi dado) - Calor específico da água (cw) = 1 cal/g°C - Calor latente de fusão do gelo (Lf) = 80 cal/g Passo 1: Aquecer o gelo de -10°C a 0°C Q1 = m * cg * ΔT = 200 * 0,5 * (0 - (-10)) = 200 * 0,5 * 10 = 1000 cal Passo 2: Fundir o gelo a 0°C Q2 = m * Lf = 200 * 80 = 16000 cal Passo 3: Aquecer a água de 0°C a 55°C Q3 = m * cw * ΔT = 200 * 1 * (55 - 0) = 200 * 55 = 11000 cal Total de calor necessário: Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 = 1000 + 16000 + 11000 = 28000 cal Resposta: A quantidade de calor necessária é 28.000 calorias.