Vamos analisar a questão: O hidrogênio (H₂) é uma molécula diatômica formada por átomos ligados por ligações covalentes apolares, ou seja, compartilhamento igual de elétrons. Quando o hidrogênio passa do estado líquido para o gasoso (vaporização), ocorre a mudança de fase, que envolve a quebra das forças intermoleculares que mantêm as moléculas próximas no estado líquido. Importante: não são quebradas ligações covalentes dentro da molécula, pois isso exigiria muito mais energia (quebra da molécula em átomos). As ligações que são rompidas na vaporização são as forças intermoleculares, que no caso do hidrogênio são as forças de London (forças de dispersão), pois o hidrogênio é uma molécula apolar. Analisando as alternativas: A) Ligações de hidrogênio – não, pois o H₂ não forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas. B) Ligações covalentes polares – não, pois a ligação H-H é apolar. C) Ligações covalentes – não, pois as ligações covalentes não são rompidas na mudança de fase. D) Forças de London – sim, são as forças intermoleculares rompidas na vaporização do hidrogênio. E) Ligações covalentes apolares – não, pois essas ligações são intramoleculares e não são rompidas na mudança de fase. Resposta correta: D) Forças de London.