I. Uma substância A está formada apenas por um elemento que tem 6 elétrons no último nível de energia. Quando A reage com um gás paramagnético B, constituído unicamente por um elemento que está no mesmo grupo que o elemento mencionado anteriormente, produz principalmente um gás triatômico C e em proporção muito menor um composto tetraatômico D.
Ele pode estar se referindo à formação do dióxido (C) e trióxido de enxofre (D).
Como a substância simples A é formada por um elemento com 6 elétrons no último nível de energia, se trata de um elemento do grupo 6. O gás paramagnético B também pertence a esse grupo. O oxigênio é um elemento que, na sua forma isolada, apresenta paramagnetismo, isso é, possui elétrons desemparelhados que permitem a influência de um campo magnético externo. Sendo assim, B é o oxigênio.
A espécie A, portanto, provavelmente se trata do enxofre.
O enxofre forma óxidos com facilidade, em especial o SO2 e o SO3 quando submetido a maior oxidação, ambos gases.
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