FORAM EFETUADAS DIVERSAS EXPERIENCIAS PARA REAÇÃO 2 H 2(g) + 2 NO (g) -- N2(g) + 2H2O (g)

Olha, eu entendi a sua dúvida. Você viu os expoentes que a questão te deu e pensou que a equação ficaria v = K . [H2]^2 . [NO]^2, e, como não havia essa alternativa, talvez os expoentes se "anulassem". Mas, olha só, a gente não pode pensar assim porque, nesse caso que eu falei aí em cima, tirar a raiz implicaria em fazer isso na equação inteira, incluindo aí o v e o K, e então continuaria sem alternativa, certo? 
Olha só, nesse caso, a questão te deu uma equação não elementar, ou seja, uma equação em que os coeficientes não coincidem com a ordem de velocidade da reação. Então, a gente conclui que essa equação não vai determinar a velocidade da nossa reação e só nos resta achá-la pela tabela.
A gente primeiro tem que fixar um dos valores na tabela, para poder comparar o efeito que o aumento da concentração do outro elemento causa à reação. 

Entre o primeiro e o segundo experimento a gente percebe que a concentração de NO se mantém, enquanto que a quantidade de H2 duplica. E a velocidade? Bom, a velocidade da reação também duplica. Logo, descobrimos que o coeficiente do H2 é 1, uma vez que {2. [H2]}^1 = 2 v  (considerando constante a concentração de NO).

Agora, se nós compararmos o primeiro e o quinto experimento (concentração de H2 constante), a gente percebe que triplicando a concentração de NO a velocidade fica nove vezes maior, o que aconteceria se o coeficiente fosse 2. {3. [NO]}^2 = 9v

Assim, a gente confirma o gabarito na letra E! Espero ter ajudado ;)

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