Por que o decréscimo de tamanho entre o Li e o Be é muito maior que o decréscimo entre o Na e o Mg ou entre o K e o Ca?

Observe que o lítio (Li) e o berílio (Be) estão no segundo período da tabela periódica, então possuem somente duas camadas de elétrons, por causa disso, o núcleo exerce um a força muito maior sobre eles, condensando bem mais o tamanho do átomo. No caso do sódio e magnésio e do potássio e cálcio há três e quatro camadas respectivamente, diminuindo a força de atração prótons/elétrons e aumentando o tamanho deles.

O Be possui um elétron a mais que o Li em uma camada muito próxima ao núcleo positivo, esse elétron é bastante atraido pelo núcleo do átomo fazendo com que o Be seja muito menor que o Li.

O Mg possui um elétron a mais que o Na e o Ca possui um elétron a mais que o K, porém esses elétrons estão em camadas superiores do átomo e não são tão atraídos pelo núcleo, assim o decréscimo do raio atômico é menor nesses elementos.