Qual o papel da entropia no efeito hidrofóbico?

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Para a resolução deste exercício, utilizaremos conhecimentos relacionados à disciplina de Bioquímica.

Sabe-se que todas as moléculas ou íons dissolvidos em água interferem de forma direta nas pontes de hidrogênio entre as moléculas de água. Os Solutos polares ou carregados recuperam estes fatos à medida que formam novas interações água-soluto. Assim, solutos hidrofóbicos, no entanto, não proporcionam esta compensação e a sua adição à água necessita de adição de energia. Ademais, a dissolução de compostos hidrofóbicos em meio aquoso resulta em uma diminuição significativa na entropia, já que força as moléculas de água a assumirem um agrupamento altamente organizado.

Portanto, a variação de energia livre para dissociar um soluto não polar na água é desfavorável: DG = DH - TDS, onde DH tem um valor positivo, DS, possui um valor negativo, e DG é positivo, ou seja, termodinamicamente desfavorável.

Para a resolução deste exercício, utilizaremos conhecimentos relacionados à disciplina de Bioquímica.

Sabe-se que todas as moléculas ou íons dissolvidos em água interferem de forma direta nas pontes de hidrogênio entre as moléculas de água. Os Solutos polares ou carregados recuperam estes fatos à medida que formam novas interações água-soluto. Assim, solutos hidrofóbicos, no entanto, não proporcionam esta compensação e a sua adição à água necessita de adição de energia. Ademais, a dissolução de compostos hidrofóbicos em meio aquoso resulta em uma diminuição significativa na entropia, já que força as moléculas de água a assumirem um agrupamento altamente organizado.

Portanto, a variação de energia livre para dissociar um soluto não polar na água é desfavorável: DG = DH - TDS, onde DH tem um valor positivo, DS, possui um valor negativo, e DG é positivo, ou seja, termodinamicamente desfavorável.