7) Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos complexos: a) [ Pt(NH3)4]+2 b) [ HgCl4]-2 c) [PF6]- d) [Ag(CN)2]- ?

Dado um complexo iônico com carga elétrica \(n\) temos que a soma dos números de oxidação individuais dos átomos multiplicado pela quantidade de átomos deve ser igual a \(n\) Do enunciado, para este item, temos o composto \({\left[ {Pt{{\left( {N{H_3}} \right)}_4}} \right]^{ + 2}}\)cuja carga é \(+2\)

Como os números de oxidação (\(Nox\)) do hidrogênio e do nitrogênio são \(+1\)e \(-3\) o \(Nox\)do elemento central que é a platina é igual a:

\[\eqalign{ No{x_{\left( {Pt} \right)}} + 4 \cdot \left( { - 3} \right) + 4 \cdot 3 \cdot \left( { + 1} \right) &= + 2 \cr No{x_{\left( {Pt} \right)}} - 12 + 12 &= + 2 \cr No{x_{\left( {Pt} \right)}} &= + 2 }\]

Portanto, \(\boxed{No{x_{\left( {Pt} \right)}} = + 2}\)

b)

Para o composto \({\left[ {HgC{l_4}} \right]^{ - 2}}\) como o número de oxidação do cloro é \(-1\) o \(Nox\)do elemento central que é o mercúrio é igual a:

\[\eqalign{ No{x_{\left( {Hg} \right)}} + 4 \cdot \left( { - 1} \right) &= - 2 \cr No{x_{\left( {Hg} \right)}} - 4 &= - 2 \cr No{x_{\left( {Hg} \right)}} &= + 2 }\]

Portanto, \(\boxed{No{x_{\left( {Hg} \right)}} = + 2}\)

c)

Para o composto \({\left[ {P{F_6}} \right]^ - }\) como o número de oxidação do flúor é \(-1\) o \(Nox\)do elemento central que é o fósforo é igual a:

\[\eqalign{ No{x_{\left( P \right)}} + 6 \cdot \left( { - 1} \right) &= - 1 \cr No{x_{\left( P \right)}} - 6 &= - 1 \cr No{x_{\left( {P} \right)}} &= + 5 }\]

Portanto, \(\boxed{No{x_{\left(P\right)}}=+5}\)

d)

Para o composto \({\left[ {Ag{{\left( {CN} \right)}_2}} \right]^ - }\) como os números de oxidação do carbono e do nitrogênio são \(-4\)e \(+ 3\) o \(Nox\)do elemento central que é a prata é igual a:

\[\eqalign{ No{x_{\left({Ag}\right)}}+2\cdot\left({-4}\right)+2\cdot \left({+3}\right)&=-1\cr No{x_{\left({Ag}\right)}}-8+6&=-1\cr No{x_{\left({Ag}\right)}}&=+1}\]

Portanto, \(\boxed{No{x_{\left({Ag}\right)}}=+1}\)