Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar
20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?

Question

Estudante PD · Answer

CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O  ----------->massa de H2SO4= 1 litro tem 490g em 20 mL tem 9,8 g -------> MM caco3=100.087 g mol e MMh2so4= 98,079 g mol ------------>  9,8 g equivale a 0,1 mol ---------> como a reação é 1:1 então será preciso 0,1 mol de  carbonato de cálcio, que equivale a 10 g. CURTE AI PRA AJUDAR :)

Isabelle Queiroz · Answer

10g

Odirlei Ambrosio · Answer

Massa de soluto CaCO3 = g ??Volume neutralizado = 20 mL = 0,02 LConcentração de ácido sulfúrico = 490 g/LPrimeiramente convertermos 490 g/L em concentração mol/L-1:Mol/L-1 = C / massa molar H2SO4Mol/L-1 = 490 / 98Mol/L-1 = 5,0 mol/L-1Calculo do número de mols H2SO4:M = n1 / V5,0 = n1 / 0,02 n1= 5,0 x 0,02n1= 0,1 mols de H2SO4Reação de neutralização:CaCO3 + H2SO4 --------------> CaSO4 + H2O + CO21 mol de CaCO3 ----------> 1 mol de H2SO4 x mol de CaCO3 ---------> 0,1 mol de H2SO4x = 0,1 mol de CaCO3ou seja, ambos mesmo número de mols pois a proporção estequiometrica na reação é de 1 : 1Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g / molCálculo do número de massa de CaCO3 :1 mol de CaCO3 ------------> 100 g0,1 mol de CaCO3 ---------> yy = 0,1 . 100y = 10 g de CaCO3

Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?

Química Analítica I

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