RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS 02 PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO ~ 0,1mol/L

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Nutrição Josué de Castro 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS 02 
PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE 
SÓDIO ~ 0,1mol/L 
- QUÍMICA ANALÍTCA EXPERIMENTAL - 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
2021 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM NUTRIÇÃO 
 
 
 
 
 
LUDMILLA GOMES DE SOUZA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS 02 
PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE 
SÓDIO ~ 0,1mol/L 
- QUÍMICA ANALÍTCA EXPERIMENTAL - 
 
 
 
 
 
Aluna: Ludmilla Gomes de Souza 
DRE: 121056936 
Professora: Lívia Gonçalves Leida 
Soares 
Turma: INA 
Nutrição 2021/1 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
2021 
1. Objetivo 
 
O objetivo do experimento desta aula, é adicionar NaOH (titulante) à um titulado 
(biftalato de potássio, que é um padrão primário) até esgotar a sua capacidade de reação. 
Fazer a padronização da solução preparada empregando a solução de biftalato de 
potássio. Além disso, calcular a concentração exata, em mol/L, da solução de hidróxido 
de sódio, o fator de correção e o erro experimental da solução a partir de dados já 
conhecidos. 
 
 
2. Dados e Resultados 
Obtidos 
 
DADOS 
RESULTADOS 
OBTIDOS 
• Solução padrão de biftalato de 
potássio com: 
 
- MMBIF= 204,22 g/mol; 
- Composto com 20,2843g para um 
volume de 1L de solução; 
- Volume da alíquota da solução 
padrão de biftalato de potássio: 
V=15,00mL. 
MBIF = 0,0993mol 
• Volume de hidróxido de sódio 
(NaOH) gasto na bureta: 
 
- Na 1ª titulação = 15,10mL; 
- Na 2ª titulação = 14,90mL; 
- Na 3ª titulação = 15,10mL 
Volume médio de 
NaOH gasto na bureta 
= 15,03mL 
RESULTADOS OBTIDOS 
• Concentração da solução de hidróxido de sódio: 
 
- Mexp = 0,09191 mol/L 
- Mteórica = 0,1mol/L 
• Fator de correção = 0,991 
• Erro experimental = 0,9% 
 
 
3. Cálculos 
 
 
a) Concentração de biftalato de potássio: 
 
n = m/MM → n = número de mol; m = massa (g); MM= Massa molar. 
n= 20,2843/204,22 
n= 0,0993 mol. 
 
 
b) Volume de NaOH médio gasto na bureta: 
 
1ª titulação + 2ª titulação + 3ª titulação/ 3 = 
 ↓ 
 
15,10 + 14,90 + 15,10/ 3 = 15,03mL. 
 
 
c) Concentração da solução de NaOH: 
 
 
M1 . V1 = M2 . V2 = MBIF . VBIF = MNaOH . VNaOH 
0,0993 . 15 = MNaOH . 15,03 
1,4895 = MNaOH . 15,03 
MNaOH = 0,0991mol/L 
 
 
d) Fator de Correção: 
 
 
f = Mexp / Mteórica → f = 0,0991/0,1 → f = 0,991 
 
 
e) Erro Experimental: 
 
 
E = [ (Mteórica - Mexp)/ Mteórica ] x 100 
 ↓ 
E= [(0,1 – 0,0991) / 0,1] x 100 
E= 9x10-3 x 100 
E= 0,9% 
 
 
4. Discussões 
 
A solução de NaOH é um padrão secundário, pois apresenta instabilidade e precisa 
ser padronizada de acordo com o biftalato, que por sua a vez é primário, pois 
apresenta pureza e estabilidade. O titulado precisa ser um padrão primário, pois ele 
serve de referência na titulação. Portanto, a precisão dos resultados obtidos é 
criticamente dependente das propriedades físicas e químicas dos padrões primários 
(altíssima pureza, concentração conhecida, massa molar grande, estabilidade à 
atmosfera, solubilidade adequada ao meio, entre outras). Essa padronização é feita 
através de cálculos que determinam normalidade teórica e equivalente, e ainda a 
margem de erro na titulação. Com isso, através das titulações feitas, obteve-se, um 
volume médio de NaOH gasto na bureta de 15,03mL respectivamente. Com a média 
desses três volumes mais os dados fornecidos, foi possível realizar os cálculos expressos 
acima e, com isso, preparar e padronizar a solução de NaOH de molaridade teórica 
0,1M. 
Foram obtidos também o fator de correção e a porcentagem de erro experimental, 
ambos satisfatórios. O fator de correção é um valor que multiplica a concentração 
calculada para se chegar à concentração real. Ou seja, os valores próximos de um que 
multiplicam o valor da concentração calculada ficam próximos do valor da 
concentração teórica. 
 
 
5. Conclusão 
 
Com base nos resultados obtidos, conclui-se a partir desse experimento que a 
determinação da concentração molar e a padronização da solução de NaOH utilizando 
o biftalato de potássio como padrão primário foram satisfatórios. Portanto, é possível 
dizer que foi preparado uma solução de NaOH padronizada com molaridade muito 
próxima de 0,1M (0,0991M) e, ainda, com um erro experimental bem menor que 10% 
(0,9%). Além disso, o resultado do fator de correção foi bem pequeno: 0,991. Com isso, 
pôde-se concluir que o objetivo da prática do preparo da solução de NaOH foi bem 
sucedido através de cálculos baseados em dados precisos e relações matemáticas. 
 
 
6. Referências Bibliográficas 
 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - UFRJ. Apostila das aulas práticas – Disciplina: 
Química A Experimental. Rio de Janeiro, 2021. (Apostila). 
 
 
FOGAÇA, J. Processos endotérmicos e exotérmicos. Manual da Química. 
Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/processos-
endotermicos-exotermicos.htm>. Acesso em: 13 de setembro de 2021. 
 
 
MENDHAM, J. et al. Vogel: Análise Química Quantitativa. 6. ed. Tradução de Júlio 
Carlos Afonso et al. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2002. 488 p