AV2 QUIMICA ORGANICA

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Forças intermoleculares são responsáveis pela existência de diferentes fases da matéria, sendo que fase é uma porção uniforme da matéria, tanto em sua composição química quanto em seu estado físico. Com base nestas informações, indique a opção que trata das forças do tipo dipolo-dipolo.
(1/1 Ponto)
Podem ocorrer quando sólidos, tais com KCl ou NaI, por exemplo, interagem com moléculas como a água.
Podem ocorrer quando elementos com eletronegatividade elevada estão ligados covalentemente com o átomo de hidrogênio.
São forças que estão presentes quando temos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) dissolvida em etanoato de etila.
Ocorrem entre compostos não polares, sendo uma interação bastante fraca.
Podem ocorrer quando há polaridade na molécula, sendo o tipo mais fraco de força intermolecular.
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(UFC – adaptado) Uma pesquisa publicada na revista Nature (2000, v.405, p. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra‐se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
(1/1 Ponto)
Íon – íon
Íon – dipolo permanente
Dipolo induzido – dipolo induzido
Dipolo permanente – dipolo induzido
Dipolo permanente – dipolo permanente
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Com base nas fórmulas estruturais dos compostos etano, etanol, ácido etanoico e metoximetano, pode-se concluir que os compostos mais solúveis em água são:
(1/1 Ponto)
Etano e propano
Etanol e ácido etanoico
Etano e ácido etanoico
Etanol e butano
Ácido etanoico e pentano
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(FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:
(1/1 Ponto)
Molécula polar e molécula apolar
Molécula apolar e molécula polar
Molécula polar e ligação polar
Molécula apolar e ligação apolar
Ligação polar e ligação apolar
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Ao comparar a estrutura do ácido cloroetanoico (Ka= 1,55 x 10^-3) com a estrutura do ácido dicloroetanoico (Ka= 5 x 10^-2) e seus valores de pKa, podemos notar que o segundo é mais ácido. Dentre as opções abaixo, marque o principal efeito que promove a maior acidez do ácido dicloroetanoico.
(1/1 Ponto)
Efeito de ressonância
Pressão de vapor
Volatidade
Ponto de fusão
Efeito indutivo
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Acerca da isomeria, podemos afirmar que:
(1/1 Ponto)
Isômeros são compostos que apresentam a mesma massa molecular e podem conter átomos de elementos diferentes.
A tautomeria é um tipo de estereoisomeria, visto que trata da interconversão entre compostos de grupos funcionais diferentes.
Existem 5 tipos de isomeria plana: de cadeia, de posição, de função, metameria e estereoisomeria.
A isomeria constitucional ou plana trata das diferenças nas ligações entre os átomos de compostos com a mesma fórmula química.
Isômeros apresentam propriedades químicas idênticas apesar das diferenças em suas estruturas.
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A respeito dos estereoisômeros, assinale a alternativa correta:
(1/1 Ponto)
Enantiômeros são moléculas que são imagens especulares sobreponíveis uma à outra.
Diastereoisômeros apresentam propriedades físico-químicas como ponto de fusão e ebulição idênticas entre si.
Compostos meso são substâncias que não apresentam centro de quiralidade e, por isso, não são quirais.
Enantiômeros são moléculas que são imagens especulares não sobreponíveis uma à outra.
Enantiômeros e diastereoisômeros são sinônimos utilizados para nos referirmos a compostos quirais.