03 e 04-Titulação condutimétrica HCl e HOAc

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Alagoas – Campus Maceió 
Química industrial 
Físico-química experimental 
Prof. Fred Nogueira 
 
 EXPERIMENTO 03: TITULAÇÃO CONDUTIMÉTRICA 
 
1. Introdução 
 
A titulação condutimétrica consiste no acompanhamento de um procedimento de titulação que 
envolve espécies condutoras, através da condutividade total da solução. Tal qual a titulação clássica, 
que pode ser indicada por um indicador, o ponto final é assinalado por uma descontinuidade na curva 
de condutância-volume. 
Consideremos a titulação de uma solução de um eletrólito forte AB com uma solução de um outro 
eletrólito forte CD, em que o cátion A+ da amostra se combina com o ânion D- do reagente titulante, 
formando a espécie AD pouca ionizada ou fracamente solúvel: 
 
A+(aq) + B-(aq) + C+(aq) + D-(aq) → AD(aq) + B-(aq) + C+(aq) 
 
 Até o ponto final, a titulação envolve a gradual substituição de íons A+ da amostra por íons C+ do 
reagente titulante. Os íons B– permanecem inalterados durante a titulação. A maneira como varia a 
condutância da solução até o ponto final depende das mobilidades relativas das espécies A+ (removida) 
e C+ (introduzida). 
 Os dados da titulação são lançados graficamente para obter a curva condutância-volume, que 
consiste em dois ramos: o primeiro, ramo da reação, dá a variação da condutância desde o início da 
titulação até o ponto final; e o segundo, ramo do reagente, dá a variação após o ponto final. A interseção 
dos dois ramos dá o ponto final. 
Na titulação do HCl com NaOH, os íons H+ (0 = 349,8 -1 cm² mol-1) são substituídos por íons Na+ 
(º = 50,1 -1 cm² mol-1); a condutância decresce notavelmente ao longo da reação. No ponto final, as 
concentrações dos íons H+ e HO- (0 = 197,6 -1 cm² mol-1) alcançam um mínimo e, então, a solução 
exibe a mais baixa condutância. Após o ponto final, a condutância é ascendente em virtude da introdução 
de íons Na+ e HO- com o excesso de reagente. 
 
2. Objetivos 
 
Utilizar as medidas de condutância para determinação da concentração de uma solução, através de 
indicação condutimétrica. 
 
3. Materiais e reagentes 
 
 Condutivímetro, béquers 50 ou 100 mL, funil, pipeta 10 mL, bureta de 25 mL, erlenmeyer 125 mL 
solução padrão de NaOH 0,1 mol.L-1 e solução de ácido acético e clorídrico. 
 
4. Procedimento experimental 
 
a) Colocar num erlenmeyer 50,00 mL de água destilada, com auxílio da proveta e adicionar 10,00 mL 
da solução de ácido clorídrico ao erlenmeyer. 
b) Adicionar NaOH 0,1 mol/L na bureta até um pouco acima do zero da escala. A adição deve ser feita 
por meio de um funil e mantendo um béquer embaixo dessa bureta para que não escorra base na 
bancada. Abrir e fechar a torneira rapidamente para evitar a formação de bolhas de ar e para encher 
a ponta da bureta, até que a parte inferior do menisco coincida exatamente com o zero. 
c) Fazer a imersão da célula de condutividade na solução ácida e medir a sua condutância. Lavar a 
célula com água destilada e secar com papel. 
d) Adicionar o titulante em pequenas porções (cerca de 1,00 mL), homogeneizar e medir novamente a 
condutância. Anotar a condutância e o volume de NaOH adicionado na tabela 1 e 2. (Sugestão: para 
esta etapa transfira metade da solução do erlenmeyer para um béquer de 50 ou 100 mL e faça a 
leitura de condutividade com a solução do béquer. Enquanto um membro do grupo espera a leitura 
da condutividade, goteje a próxima alíquota de NaOH ao erlenmeyer. Retorne o conteúdo do béquer 
após a leitura da condutividade ao erlenmeyer, homogenize a solução e recomece o ciclo.) 
e) Continuar adicionando titulante, até atingir e ultrapassar o volume correspondente ao ponto final, 
isto é, até que a condutância varie sensivelmente. 
f) Repetir o procedimento mais uma vez. 
g) Repetir o procedimento com o ácido acético. 
 
 Tabela 1. Dados experimentais referentes a 
titulação do HCl 
 
Titulação HCl Titulação HCl 
Volume 
NaOH 
(mL) 
k 
Volume 
NaOH 
(mL) 
k 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 2. Dados experimentais referentes a 
titulação do ácido acético 
 
Titulação HOAc Titulação HOAc 
Volume 
NaOH 
(mL) 
k 
Volume 
NaOH 
(mL) 
k 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Questionário para discursão dos resultados 
 
1. Com os valores encontrados para cada ácido traçar um gráfico volume do titulante versus 
condutância (2 gráficos para cada ácido). 
2. Interpolar linearmente os gráficos e determinar o volume correspondente ao ponto final da titulação. 
3. Calcular a concentração em mol.L-1 das soluções ácidas com a média dos valores obtidos com a 
interpolação. 
4. Explicar os formatos das curvas condutância versus volume para o ácido acético e clorídrico. 
 
6. Referências bibliográficas 
 
Rangel, R. N. Práticas de físico-química, Editora Blucher, São Paulo, SP, 2006. 
Denaro, A. R. Fundamento de eletroquímica, Editora Blucher, São Paulo, SP, 1974.