REAÇÕES DE OXI - REDUÇÃO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS- CCT 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQ 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - LQ 
DOCENTE: MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO 
DISCENTE: JOSÉ KLENYO FERREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES DE OXI - REDUÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande - PB 
2021 
Preparação do experimento 9 – Algumas Questões 
Diante do exposto na revisão sobre reações de oxidação redução, responda as questões a 
seguir: 
01. O que entende por uma titulação de óxido-redução? 
Método titrimétrico de análise no qual a reação verificada ocorre com mudança 
de estado de oxidação das espécies envolvidas, acompanhada por transferência de 
elétrons e mudança de potência do sistema. O método baseia-se no volume de uma 
solução padrão de um agente oxidante ou de um agente redutor, onde ocorre 
transferência de elétrons das espécies envolvidas na reação considerada e também 
mudança do potencial do sistema (oxi-red). 
 
02. Como ocorre uma reação de óxido-redução? 
As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons 
oxidando-se enquanto outra espécie ganha elétrons reduzindo-se as reações de 
oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies 
químicas envolvidas. 
 
03. Em que condições poderá haver transferências de elétrons em uma reação de 
óxido-redução? 
As condições necessárias para que uma titulação por oxidação-redução ocorra são 
as mesmas do que para outro tipo de titulação. A saber, a reação entre o titulado e 
o titulante deve ser rápida e completa, e deve poder ser descrita através de uma 
reação química. Isto é, a cinética e o equilíbrio devem favorecer fortemente a 
formação dos produtos. Por outro lado, a solução do titulante deve ser estável, e a 
sua concentração deverá poder ser determinada com exatidão. Finalmente, 
deverão existir reagentes que permitam a detecção do ponto estequiométrico da 
titulação. 
 
04. A que classe pertence os indicadores usados na óxido-redução? 
Há dois tipos de indicadores visuais usados nas titulações de oxirredução: os 
indicadores não específicos, os verdadeiros indicadores de oxirredução, que 
respondem somente ao potencial da solução; e os indicadores específicos que 
respondem à concentração de uma substância particular em solução. 
 
05. Quantas e quais são as maneiras de se observar o ponto de equivalência (P.E.) 
em uma titulação óxido-redução? 
O ponto final na titulometria de oxirredução pode seridentificado através de 3 
formas: 
 Observando mudança de cor dos reagentes (quando forem reagentes com 
cores mais fortes como KMnO4); 
 Pela cor de indicadores específicos; 
 Com adição de indicadores de oxidação-redução. 
 
 
 
06. O que entende por “equivalente-grama” de um agente redutor e de um 
agente oxidante? 
O cálculo do equivalente-grama de agentes oxidantes e redutores se faz em função 
da variação do Nox. 
 
Eq-g = 
𝑃𝑀
𝑁𝑜𝑥
 
07. O permanganato de potássio é um agente oxidante versátil possuindo eq-g 
diferentes em diferentes pH. Apresente em reações quais são esses eq-g e esses 
pHs. 
 Em soluções ácidas (pH < 2), o produto da redução é o íon Manganês II. 
Onde o peso equivalente do Mn+2 é 1/5 do peso molecular de KMnO4 ou 
seja 158/5 (g/eq). 
 Em condição adequada o íon permanganato pode ser reduzido a Manganês 
III. Onde o peso equivalente é 1/4 do peso molecular e a redução manganês 
III somente é viável em presença de íons fluoreto ou difosfato, que formam 
com manganês III complexos estáveis em solução aquosa. 
 Em soluções levemente ácidas (5 < pH < 9), neutra ou fracamente alcalina, 
o íon MnO4 é comumente reduzido a dióxido de manganês (MnO2). No 
caso do peso equivalente do reagente é 1/3 do peso molecular. 
 Em solução alcalina não demasiadamente fraca (pH > 12), a redução do 
íon permanganato se processa em duas etapas, com a formação 
sucessivamente de íon manganato e dióxido de manganês. 
 
08. Na titulação do Ferro com KMnO4 como é observado o P.E. (ponto de 
equivalência)? 
Através da mudança de coloração de roxo para o violeta-claro. 
 
09. Por que na preparação da solução de KMnO4, recomenda-se fervê-la, deixá-
la em repouso e filtrá-la? 
A água destilada contém traços de substâncias redutoras, que reagem com 
KMnO4 para formar dióxido de manganês hidratado. É necessário eliminar essas 
substâncias oxidáveis para preparar uma solução estável de KMnO4, porque o 
MnO2 (dióxido de manganês) finamente dividido provoca auto decomposição do 
permanganato de potássio. Essa eliminação se consegue fervendo a solução, 
esfriando-a e eliminando o MnO2 por filtração em cadinho de Gooch preparado 
com uma camada filtrante de amianto, ou cadinho de vidro sinterizado, ou 
amianto, ou lã de vidro. Não usar papel de filtro devido a sua matéria orgânica, 
que seria atacada. 
 
10. Calcule o eq-g do KMnO4 para atuar quando o meio estiver ácido. Sabe-se 
que o KMnO4 não é um padrão primário. Que massa dessa substância deve 
ser pesada para preparar 100 mL de solução 0,03N para uso em meio ácido? 
m = N x eg x V 
m = 0,03 eq/L x 158,03 g/eq x 0,1 L 
 
m = 0,4741 g