Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Química Geral e Experimental (DISCIPLINA UNINASSAU)

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1. Pergunta 1
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Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, V, F.
2. 
V, V, F, F, V.
3. 
F, F, V, V, F.
4. 
F, V, F, V, F.
5. 
F, V, F, F, V.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança).
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
2, 1, 5, 4, 3.
2. 
3, 1, 2, 5, 4.
3. 
1, 3, 2, 5, 4.
4. 
2, 4, 1, 5, 3.
5. 
2, 4, 5, 3, 1.
3. Pergunta 3
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O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo.
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos.
II. (  ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares.
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50.
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, V.
2. 
F, V, F, V.
3. 
V, V, F. F. 
4. 
F, V, V, F.
5. 
F, V, V, V.
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
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1. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
2. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
3. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
4. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
5. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, F, V.
2. 
V, F, F, F, V.
3. 
F, V, F, F, V.
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, V, F, V, F.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeitopropagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.”
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro.
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
8. Pergunta 8
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Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
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1. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
3. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
9. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
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1. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
2. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
3. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
4. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
5. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).