Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS Bioquímica Estrutural CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Bioquímica Estrutural NOME DO ALUNO: Adriana da Silva Santos Nascimento R.A: 0412544 POLOS: Unip Caraguatatuba DATA: 16/03/2022 INTRODUÇÃO A Bioquímica é a ciência que estuda os processos químicos que ocorrem nos organismos vivos, suas estruturas e processos biológicos se aprofundando nas estruturas e as funções dos componentes celulares como as proteínas carboidratos, lipídios, ácidos nucleicos e outras biomoléculas. Nascido no século xx a bioquímica vem estudando as vias metabólicas que sustentam a vida.Seu desenvolvimento tem sido marcado por diversas descobertas cientificas e avanços tecnológicos englobando desenvolvimento biológico molecular,engenharia genéticas de clonagem,biotecnologias,terapias moleculares e celulares entre outros,pois a área da bioquímica se expande dia pós dia. No inicio do século xxl a bioquímica era considerada uma ciência forte, pois era reconhecida por sua capacidade de intervenção nos mecanismos molecular que regulam a vida. RESULTADO E DISCURSSÃO 1.1 Indicadores de pH Nesse primeiro encontro laboratorial foi realizado fervura da folha do repolho roxo para utilizar o seu extrato extraído das suas folhas ,foi enumerados 11 tubos de ensaios onde foi adicionado com uma pipeta Pasteur 2 ml da solução do repolho em cada tubo. Após realizar esse procedimento foi adicionado a cada tubo 1ml das seguintes soluções indicada na tabela abaixo e seus respectivos resultados. Extrato de repolho roxo Cor pH aproximado 1Ácido clorídrico 0,5M Vermelho Ácido (1) 2 Hidróxido de sódio 0,1M Amarelo Base (7,8) 3 Cloreto de sódio 10% Roxo claro Neutro (7) 4 Vinagre Rosa Ácido (4) 5 Detergente incolor Roxo claro Neutro (7) 6 Água sanitária Amarelo claro Base (8) 7 Água destilada Lilás Base (8) Sabão em pó Verde Base (10) Leite Roxo claro Neutro (8) Bicarbonato de sódio Verde azulado Base(10) Albumina Roxa Base (8,2) Para se medir o pH foi nos ensinados como utilizar o ph metro que o modo de se medir o pH com mais precisão, onde para se medir o pH corretamente deve- se retirar o eletrodo que fica submerso dentro de uma solução de cloreto de potássio (KCL),lava-lo com um jato de água destilada e enxuga-lo com papel, em seguida deve-se emergir o eletrodo na solução tampão de referencia e sempre verificando a temperatura em que vai se operar. Outro método utilizado são as fitas reagentes de pH e as tiras onde através das suas cores podemos ter uma base do pH indicado e seu grau. 2.2 Detecção de aminoácidos e proteínas Em solução por meio de reações de coloração Foram identificados 8 tubos de ensaio,nos tubos com uma pipeta de Pasteur foram adicionados no tubo 1 ml de Biureto nos demais tubos apenas um ml do mesmo,em seguida foram adicionados as seguintes soluções descritas na tabela abaixo. Solução Resultado da coloração 1 2ml Biureto+1ml de Água Azul 2 1 Biureto+1ml de Albomina10% Rosa 3 1ml Biureto+ 1ml de Glicina1% Azul 4 1ml Biureto+ 1 ml de leite sem ferver Roxo claro 5 1ml Biureto+1ml de leite fervido Leve coloração arroxeada 6 1ml Biureto+1 ml de amido 1% Azul 7 1ml Biureto+1 ml de óleo de cozinha Não se misturam 8 1ml Biureto+1 ml suco de fruta Não houve alteração na cor 3.1 Desnaturação Proteica 1- Em um tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de ovoalbumina a10% e levado para fervura no bico de bunsen. O resultado foi a aglutinação e a precipitação .2- A) Em um tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de ovoalbumina a 10% e misturado a essa solução mais 2 ml de ácido clorídrico0,5 % M (HCl), o resultado obtido foi:a solução ficou esbranquiçada houve uma desnaturação proteica. B) Em outro tubo de ensaio foi adicionado 2 ml da solução ovoalbumina a 10% E 2 ml de hidróxido de sódio. Resultado: Desnaturou. 3- Em um tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de solução de ovoalbumina 10% e adicionado 2 ml de etanol. Resultado: A substância precipitou. 3.2 Atividade Enzimática Coletamos a saliva de um integrante do grupo num copo descartável, em seguida adicionamos 10 ml de amido a 1%num copo béquer. Identificamos 7 tubos de ensaio como T0,T1,T2,T3,T4,T5 e T6 em cada tubo foi adicionado 1 ml de lugol, no béquer com o amido a 1% adicionou 1 ml da saliva coletada e homogenizou bem a mistura. Iniciou o processo de pepitagem com uma pipeta de Pasteur,em cada tubo foi adicionado 1 ml da mistura de saliva com amido a 1% e cronometramos o tempo de um minuto para cada pepitagem nos tubos. No intervalo de tempo de 1 minuto para cada tubo já podemos notar a mudança de tonalidade, o amido se precipitou em contato com o lugol, houve uma quebra proteica (quebra de enzimas ) a degradação proteica salivares após 1 minuto de tempo. O tubo T0 ficou num tom vermelho e o tubo T6 ficou num tom marrom sem precipitação, os demais tubos notamos a quebra de enzimas num tom puxado para o vermelho com pedaços pequenos de salivas escuras. 4.1 Determinação de açúcares em solução Nesse procedimento foi identificado 2 tubos de ensaio como tubo 1 e tubo 2,adicionou no tubo 1 1ml de glicose a 10% e no tubo 2 2ml de lactose a 10% com a pipeta de Pasteur adicionou 2 ml da substancia de Barfoed em cada tubo de ensaio. Os dois tubos foram submetidos a fervura no banho Maria por 5 minutos no bico de bunsen.Apos o tempo de fervura podemos identificar o tubo 1 obteve uma coloração (precipitação vermelha pois a solução de Barfoed apenas identifica monosscarideos pois são as únicas moléculas absorvidas pelo intestino. 4.2 Lipídeos Para esse procedimento foi utilizado um béquer com água realizando o processo de fervura no bico de bunsen, logo em seguida foi adicionado 3 ml de óleo de cozinha num tubo de ensaio e depois adicionou 5 ml de hidróxido de sódio a 10% também no mesmo tubo que foi para o banho Maria por 5 minutos. Após o tempo de fervura de 5 minutos podemos notar o processo de saponificação onde as moléculas do óleo liberaram oxigênio fazendo a emulsificação, saponificação, de inicio houve a separação de fases, mas ao ser submetido a fervura emulsificou (saponificou). REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS https://www.ufsm.br/app/uploads/sites/413/2018/12/bioquimica.pdf Laboratório da faculdade ITES de Taubaté-SP https://www.ufsm.br/app/uploads/sites/413/2018/12/bioquimica.pdf
Compartilhar