AOL 1 DE QUIMICA ORGANICA - Quimica Organica II

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AOL 1 DE QUIMICAAOL 1 DE QUIMICA
ORGANICAORGANICA
UNINASSAU CARUARU
Química Orgânica I IQuímica Orgânica I I
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VALDIETE VALVALDIETE VAL10 avaliações
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Pergunta 1 -- /1 
Ligações iônicas estão presentes em diversos 
compostos químicos e geralmente ocorrem entre 
elementos 
com átomos de diferentes eletronegatividades. De 
maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, 
maior a 
força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V 
para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de 
elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para 
a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de 
fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência 
correta: 
V, F, F, F, V. 
V, V, F, V, V. 
Resposta corretaV, F, F, V, F. 
F, V, F, V, F. 
F, F, V, F, V. 
Pergunta 2 -- /1 
As projeções de Newman são outra forma de 
representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista 
perpendicularmente em relação ao eixo do papel na 
qual é desenhada, o que permite observar em qual 
direção os átomos possuem maior ou menor 
estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao 
movimento de 
rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções 
de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os 
com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
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3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, 
consequentemente, aumentam a energia necessária 
para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior 
estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação 
simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da 
repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a 
associação correta: 
2, 3, 4, 1. 
Resposta correta4, 1, 3, 2. 
2, 1, 3, 4. 
3, 1, 4, 2. 
4, 2, 1, 3. 
Pergunta 3 -- /1 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o 
fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante 
muito 
tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, 
que propuseram a tetravalência do carbono e a 
formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria 
estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a 
proposição e uso 
das estruturas químicas foi um processo gradual e 
feito em conjunto, começando com os trabalhos de 
Kekulé, 
passando pela sistematização e aprofundamento 
realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e 
Radicais: a construção do conceito de valência. 
Química 
Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar 
que os 
átomos realizam ligações porque: 
Resposta corretautilizam os elétrons disponíveis na 
camada de valência. 
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são classificados como ligantes. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
possuem muitos elétrons. 
interagem por alguns segundos. 
Pergunta 4 -- /1 
Existem diferentes formas de se representar as 
fórmulas estruturais, da mais simples a mais 
complexa. 
Algumas, por serem mais comuns, aparecem 
constantemente nos livros e artigos. 
Independentemente da 
forma de representação, o importante é observar 
quais átomos constituem uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado sobre fórmulas estruturais, analise os 
tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas 
respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representam a quantidade de repetições de uma 
parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais 
próximo da realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem 
ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a 
sequência correta: 
5, 2, 1, 3, 4. 
2, 5, 3, 1, 4. 
Resposta correta5, 3, 1, 4, 2. 
4, 1, 3, 2, 5. 
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3, 1, 2, 5, 4. 
Pergunta 5 -- /1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos 
átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. 
Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a 
estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua 
complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a 
sequência correta: 
3, 4, 2, 5, 1. 
5, 4, 3, 1, 2. 
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2. 
1, 4, 5, 3, 2. 
4, 5, 2, 1, 3. 
Pergunta 6 -- /1 
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A molécula de metano à temperatura ambiente é um 
gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por 
meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto 
para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado sobre moléculas de metano, analise os itens 
a seguir 
e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com 
Linus Pauling. 
( ) 2s 2p 
( ) 4. 
( ) 1s 2s 2p . 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a 
sequência correta: 
2 2. 
2 2 2 
2, 3, 1, 4. 
1, 3, 4, 2. 
4, 1, 2, 3. 
1, 4, 3, 2. 
Resposta correta4, 1, 3, 2. 
Pergunta 7 -- /1 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de 
diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas 
podem 
surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma 
maneira simples de avaliar a ordem correta é 
observando as possibilidades de ligações, o que pode 
ser realizado por meio da utilização do cálculo da 
carga 
formal. 
Considerando essas informações e o conteúdo 
estudado sobre carga formal, analise as afirmações a 
seguir. 
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, 
inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na 
camada de valência dos átomos. 
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, 
é preciso fazer a distribuição eletrônica. 
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III. A carga formal pode ser um número quebrado. 
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a 
possibilidade da estrutura existir na realidade. 
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se 
utilizar as estruturas de Lewis e analisar as 
possibilidades 
de ligações entre os átomos. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Resposta corretaI e V. 
II, IV e V. 
IV e V. 
I, III e V. 
I, II e III.
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