Infografico bioquimica

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São de pequena complexidade e baixa
quantidade de energia. Os compostos
inorgânicos mais importantes são a água
e os sais minerais.
 Compostos Orgânicos
Compostos Inorgânicos
Os compostos orgânicos são complexos e
ricos em energia. Apresentam átomos de
C, H, O, N, P, S. 
 
Moléculas
Moléculas são reunião de dois ou mais
átomos ligados mutualmente através de
uma ligação química. Cada molécula tem
uma fórmula química (átomos
componentes).
Átomos
São a unidade básica de uma matéria. Sua
união faz a formação de moléculas.
É formado por prótons (carga elétrica
positiva + 1) e neutrons (carga elétrica neutra
0) no núcleo, e por elétrons (carga elétrica
negativa -1) na eletrosfera. 
 
Ionização é o processo em que átomos ou
um grupo de átomos neutros são
carregados eletricamente, isto é, adquirem
carga elétrica.
A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto
estabelece que os átomos devem possui
oito elétrons em sua camada de valência
de modo a adquirir estabilidade química.
Os átomos tendem a compartilhar elétrons
até adquirir uma configuração estável
COMPOSIÇÃO
QUÍMICA
 das células no organismo 
A composição química da célula pode variar conforme o tipo celular, mas os
componentes essenciais são encontradas em todas elas em todos os seres
vivos. São classificadas em compostos inorgânicos e compostos orgânicos. 
Quando um ou mais elétrons se desprendem do seu grupo
original, são formados os íons positivos, os cátions e quando
esses elétrons livres se unem a um novo grupo carregando-o
negativamente, são formados os ânions.
Ionização
Regra de Octeto
LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
Os átomos interagem através de ligações químicas. 
Ligação Covalente
Esta ligação acontece quando há
compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons entreátomos.
Geralmente ocorre entre ametais e o
hidrogêneo. Podem ser polares ou
apolares. 
Ligação Iônica
É um tipo de ligação química que ocorre quando um átomo de
metal cede definitivamente um ou mais elétrons para um outro 
átomo ametal, simetal ou
hidrogêneo. Esta ligação
acontece baseada na atração
eletrostática de íons com gargas
opostas, sendo sempre polar. 
Forças Intermoleculares
Ligação Covalente 
É um tipo de força exclusivo de moléculas apolares ou átomos de
gases nobres. Quando se aproximam há uma repulsão entre seus
elétrons, fazendo com que se acumulem em determinada região,
levando a uam polarização momentânea da molécula. 
Dipolo Induzido
Dipolo Dipolo
Força de atração entre cargas opostas (polares), cada molécula
vai apresentar dois polos, positivo e negativo, havendo
diferença de eletronegatividade entre os polos
Ligação de Hidrogêneo
Essa ligação acontece quando temos de um lado o hidrogênio
e de outro o flúor, oxigênio ou nitrogênio, sendo uma ligação
de alta intensidade, importante para manutenção das
estruturas químicas.
É uma ligação covalente entre dois átomos de enxofre (S) em
sua molécula, resultante da junção de dois grupos de tiol, a
ligação é chamada como ponte dissulfeto, estas pontes são
responsáveis por manter a estabilidade conformacional
(estrutura tridimensional) de uma proteína ligando partes
distantes de uma cadeia polipeptídica ou cadeias diferentes.
Ligação de Dissulfeto
A polaridade das ligações químicas está relacionada a
eletronegatividade, ou seja, quando um átomo atrai elétrons
com mais força do que o outro, então dizemos que ele é mais
ELETRONEGATIVO.
 
Conforme quadro abaixo quando mais para a esquerda maior
será sua eletronegatividade, ou seja, maior capacidade de
atrair os elétrons da ligação.