Relatório Lab química orgânica -PRATICA DETERMINAÇÃO TEOR DE ALCOOL NA GOSOLINA EFEITO SALTING OUT

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ 
 IFCE - CAMPUS BOA VIAGEM 
 LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 Equipe 
 DANIEL MOUTA MELO 
 DANIELA MOUTA MELO 
 FRANCISCO CARLOS ALVES MACHADO 
 FRANCISCO KAYAN BELARMINO ALVES 
 RONALDO OLIVEIRA SILVA 
 
 
 Relatório da prática 
 
 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ALCOOL NA GASOLINA E EFEITO SALTING OUT 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Boa Viagem- Ce 
 2022 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL 
Com o auxílio de pipetas foi adicionado 5mL de gasolina comum em uma proveta de 10 
mL, em seguida completamos o volume com cloreto de sódio saturado, sendo que após a 
adição de NaCl agitamos a solução diversas vezes. Sabendo que a água é uma substância 
polar e o NaCl também é, ao dissolver o soluto na água é formada uma mistura 
homogênea polarizada. Já com a gasolina sendo apolar e o etanol possuindo uma parte da 
molécula apolar e outra polar, o álcool é dissolvido na gasolina, logo, o etanol é 
homogêneo. Ao adicionarmos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o 
etanol, tendo uma parte polar em sua molécula interage com a mistura de água e cloreto 
de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol. Após alguns 
minutos, a gasolina desloca-se para cima da mistura de água, cloreto de sódio pois sua 
densidade é menor do que a mistura supracitada. 
Para saber o teor de álcool na gasolina foi realizado o seguinte cálculo baseado em uma 
regra de três simples: 
5mL de NaCl saturado / 6,2 mL de NaCl saturado = 100 / x 
X= 620/5 x=124 
124% -100 % = 24% 
Resultado: 24 % é o teor de álcool e 76% de gasolina. 
 
EFEITO SAULTING OUT 
Primeiramente foi pego uma proveta de 10 mL, mediu-se a água destilada e colocou-se 
em um tubo de ensaio. Depois foi adicionado uma gota de corante artificial tartrazina, 
após adicionar a gota foi colocado 10 mL de acetona e foi misturado tudo formando uma 
mistura homogênea. Para finalizar adicionamos 10 gramas de sal e logo depois subiram 
algumas bolhas antes da mistura se formar por completo. Logo, foi perceptível uma 
solução saturada. Também foi perceptível uma mudança de cor e se formou uma mistura 
de duas fases. 
Ao adicionar o sal há a redução da solubilidade. Contudo, primeiramente é necessário 
adicionar água e corantes para formar ligações de hidrogênio. A partir do momento em 
que o isopropanol é adicionado a mistura continua homogênea, pois é uma substância que 
também realiza esse tipo de ligação e é solúvel. Ao adicionar um eletrólito dissociativo, 
como o de sulfato de amônio por exemplo, surge uma interação do tipo íon-dipolo que é 
mais forte do que as ligações já existentes no meio. Logo, a água passa a ser menos solúvel 
do que o corante fazendo com que suas moléculas se desvinculem das interações com as 
moléculas do corante. 
As duas fases observadas são produzidas, a primeira (incolor) contendo água e sulfato de 
amônio dissociado e a segunda contendo e isopropanol. 
Nos dois experimentos obtivemos métodos de como descobrir o teor de álcool presente 
na gasolina. No primeiro experimento utilizamos a técnica de extração líquido-líquido e 
no segundo utilizamos o método de Salting out. 
 
 
Obs: 
O corante artificial tartrazina é um pigmento sintético bastante utilizado na coloração de 
doces e é solúvel em água. 
O efeito Salting out é usado após adição de sal a uma mistura de água e matéria orgânica 
que provoca a separação de fases. 
 
Imagens