RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD - AULA 01 Controle de qualidade físico-químico

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
_23_____/__03____/__2022____
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Laíse gomes dos reis
	MATRÍCULA: 26160507
	CURSO: farmácia
	POLO: Santarém para
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
				TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS
RELATÓRIO:
1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M.
R: Solução NaOH 1mol
 Volume 500ml = 0,5 L
 M= M
 ----------
 Mol. V (L)
 M= M x Mol x Mol x V (L)
 M= 1. 40. 0,5
 M= 20g
PM=Mol= 40
2. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o bi sulfato de potássio e o hidróxido de sódio é de 1/1 (1mol de bi sulfato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de correção?
R: Esse cálculo não foi possível resolver baseado nos vídeos/aula de laboratório ter sido web aula online, pela professora Myla lobo, MSc.
3. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade?
R: O objetivo da padronização e a dissoluções chamada de titulação e analises volumétricas ou de volumetria que consiste em método simples e seu grande objetivos e a descobrir a sua concentração de uma determinada solução titulado a partir de uma solução coma concentração conhecida de titulante de padrão.
A importância da utilização destas soluções e fazer a titulação comum com uma substancia considerada padrão que você sabe a concentração real a partir da relação estequiométrica das duas substancias seja possível calcular a sua concentração real da solução comum preparada.
Exemplo: preparo de 100ml de uma solução comum de 0,1 mol/l de NaHO solido sabendo que o hidróxido de sódio contem 40 gramas por mol e geralmente 97% de sua pureza. Desta forma como precisa prepara uma solução de0,1mol e sabendo que 1mol de NaHO tem 40gramas, 0,1mol tem 4 gramas.
1 mol NaHO--------40g
0,1 mol NaHO------xg
 X= 4 gramas
Segundo as bibliografias da professora Myla lobo, MSc, não precisa fazer o cálculo devido a aula laboratório ser online mais resolvi fazer da pesquisa para adquirir conhecimentos.
				TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA 
	
RELATÓRIO:
1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta.
R: Os ensaios são do tipo clássico e experimental, que são método analíticos de natureza qualitativos destinados a confirmação da matéria prima ou também de determinado componente de um produto de insumo farmacêutico.
2. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior.
R:O cálculo não houve resolução devido ser baseado nos vídeos/aula
Segundo as teorias da professora Myla lobo, MSc.
3. Considerando os resultados dos testes de identificação e pureza realizados, as matérias-primas seriam consideradas aprovadas para uso? Explique sua resposta.
R: Sim são aprovadas para a confirmação a manutenção das especificações estabelecidas e também avaliação da pureza fundamentasse se no fato que a presença de impureza diminui o ponto de fusão para assegurar a qualidade do fármaco. Após todos os processos da aula sobre a dipirona homogeneizada foi transferido para o tubo de ensaio 2 ml da suspensão em seguida adicionado 2 ml de peroxido de hidrogênio a 30% na mistura houve mudança de coloração de padrão em seguida ficou azulada seguido a cor esverdeado ate a cor vermelho intenso através da Colorimetria consegui identificar a dipirona isotérmica, que percebe o vapor da temperatura e a identificação de pureza do fármaco.
Segundo as literaturas da professora Karine melo
			TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS
RELATÓRIO:
1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste realizado no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol.
 R:Os testes foram feitos o ensaio físico de controle de processo farmacêutico trabalhando 
Os comprimidos de paracetamol 870mg dose de comprimido 861mg primeiro peso 0,86mg, segundo peso 864mg, 0,84 para verificar o controle de qualidade do comprimido, dureza e friabilidade no qual é essencial que intercede o risco de sua utilização e possível danos à saúde dos usuários.
O teste de dureza mostra a resistência do comprimido, enquanto o teste de friabilidade verifica a parte mecânica, sujeitando o comprimido a impacto múltiplas direções, tanto entre os comprimidos quanto entre o comprimido.
2. Descreva os resultados dos testes. Baseados nesses resultados, os comprimidos foram aprovados?
 R: após de passar por todos os processos de pesagem e obtido o valor é subtraído da 
 Pesagem inicial, estabelecendo se a friabilidade que deve ser menor que 1,5%. 
 Baseados nos resultados os comprimidos foram aprovados sim pelos testes de qualidades.
 Segundo bibliografia da professora Karine melo na web aula de laboratório.
 
 Referências bibliográficas
 www.pt.essays.club/ciencias-exatas-e-tecnologica/quimica/A-padronização-de-soluçoes-549.hmtml
acesso: 23/03/2022
www.quimicasuprema.com.b/2015/05/preparação-e-padronização-de-soluçoes.html
acesso: 23/03/2022
www.tabstore,com.br/controle-de-comprimidos
acesso: 23/03/2022