Controle de Qualidade em Laboratório

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
22/03/2024
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Maria Valdiane Marreiro da Silva Capistrano
	MATRÍCULA: 01341338
	CURSO: Farmácia
	POLO: Dorotéias
	TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS
RELATÓRIO:
1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M.
m=?	M= m
V= 500ml MM.V
M= 1M
MM= 40G/Mmol	m= M.MM.V
	m= 1.40.0,5
	m= 20g de NaOH
2. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de sódio é de 1/1 (1mol de biftalato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de correção?
 V1= 9,7 ml Cb= 0,1.10 FC= Concentração real
 V2= 9,6 ml V Concentração teórica
 V3= 9,7 ml Cb= 0,1.10	 FC= 0,1036
 V= V1+V2=V3 9,66	 0,1 
 3 Cb= 1÷ 9,66 FC= 1,036 M
V= 9,7+9,6+9,7 Cb= 0,1036
 3
V= 29
 3
V= 9,66
3. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade?
A padronização de soluções é um processo utilizado em laboratórios químicos para determinar a concentração de uma determinada substância em uma solução. Este processo envolve a preparação de uma solução padrão de concentração conhecida, que é então utilizada para titulação da solução de concentração desconhecida.
A importância da padronização da solução Naoh 1M, está relacionada à otimização dos processos, à redução de erros e desperdícios, à melhoria da comunicação e à garantia dos produtos ou serviços oferecidos. Com procedimentos padronizados, é possível aumentar a produtividade, diminuir os custos e garantir a satisfação dos clientes.
	TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA
RELATÓRIO:
1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta.
Teste de identificação
Os ensaios são testes instrumentais, devemos preparar uma solução 1% (P/V) (50ML)
Pega-se 1 ml da solução anterior adiciona 1 gota de cloreto férrico SR, tem que se desenvolver coloração azul-violácea.
Teste de Pureza
O PH deve está entre 5,3 e 6,5, medido na solução 1%.
2. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior.
C1V1= C2V2
1.V1=0,02.100
V1= 2ML
3. Considerando os resultados dos testes de identificação e pureza realizados, as matérias-primas seriam consideradas aprovadas para uso? Explique sua resposta.
De acordo com os resultados obtidos nos testes feito em aula prática, as matérias primas seriam consideradas aprovadas para uso! 
 Ponto final formação 
	TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS
RELATÓRIO:
1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste realizado no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol.
Os testes efetuados no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol são necessários para que não aconteçam problemas no consumo e biodisponibilidade, comprometendo o resultado terapêutico do remédio. O teste de fragmentação serve para avaliar o período que se faz necessário para a desintegração dos comprimidos e caso não se desintegrem no tempo esperado, poderão ter problemas no efeito terapêutico do fármaco.
2. Descreva os resultados dos testes. Baseados nesses resultados, os comprimidos foram aprovados?
 PESO MÉDIO	 
 2,5142 = 20 comprimidos	 
 = 0,12571g x 1000g = 125,71mg 
 0,12571g x 7,5 7,8%
 100
	
 Vmax = 0,0054 0,12571 = 0,1351 
 Vmin = 0,0054 0,12571 = 0,1163	 
DUREZA
1- 37,0 	
2- 28,5 	 
3- 41,0
4- 24,0
5- 26,0
6- 45,5
7- 34,0
8- 49,5
9- 41,0
10- 47,0
 373,5
373,5 = 37,35
 10
 FRIABILIDADE
 Peso inicial 3,61
 Peso final 3,58
pesar 20 = 3,61g = 0,1805
	 20
% = massa final x 100
 massa inicial
% = 3,58 x 100
 3,61
% = 99,1689
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