Determinação de Iodeto em Xarope Expectorante pelo Método de Volhard

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – ICEx – UFMG 
CURSO PRÁTICO HÍBRIDO/REMOTO - 2o SEMESTRE DE 2021 
Nome: Danielle Louise Pereira de Souza 
Título da Prática: Determinação de Iodeto em Xarope Expectorante pelo Método de 
Volhard 
Data: 19/01/22 
RELATÓRIO 
1) Reação (ões) Envolvida(s) na Prática 
Reação do analito: KI + AgNO3 ⇌ AgI + KNO3 
Reação de titulação: AgNO3 + NH4SCN ⇌ AgSCN + NH4NO3 
Reação do indicador: Fe3+ + SCN- ⇌ [Fe(SCN)]2+ 
 
2) Planejamento 
Volume de xarope que deve ser transferido para o Erlenmeyer 
*C1 x V1 = C2 x V2 CSCN x VSCN = CI x VI, pois nAg+= nSCN-. Logo, nI- = nSCN-. 
 
 5 mL de xarope 0,1 g de KI 
1000 mL de xarope x 
 
C1 x V1 = C1 x V2 0,05 x 0,005 = 0,1205 x VI- VI- = 
0,00025
0,1205
 VI- = 0,002 L 
 
Logo, devemos transferir 2 mL de xarope para o erlenmeyer. 
X = 20 g de KI 
166 g de KI 1 mol 
 20 g de KI x 
 
X = 0,1205 mol/L 
Volume de nitrato de prata que deve ser transferido para o Erlenmeyer 
 
[Ag+]total = [SCN] + [I] CAg x VAg = [SCN] + [I] 0,05112 x VAg = 0,00025 + 0,0025 
VAg = 
0,0005
0,05112
 VAg = 0,010 L ou 10 mL. Assim, devemos transferir 10 mL. 
 
A utilização da bureta nesse caso é adequada, pois o excesso de nitrato de prata deve ter 
medida exata e a bureta fornece essa exatidão de forma mais precisa do que a pipeta. Por 
isso, a utilização da pipeta nesse caso não seria adequada, já que ela é menos precisa em 
comparação com a bureta. 
 
 
3) Cálculos 
Cálculo das concentrações de KI 
 
Volume 1 de titulante: 5,75 mL [Ag+]total = [SCN] + [I] 
0,05112 x 0,010 = (0,05 x 0,00575) + (0,002 x CI) 5,11 x 10
-4 = 2,88 x 10-4 + 0,002CI 
0,002CI = 5,11 x 10
-4 – 2,88 x 10-4 0,002CI = 2,23 x 10
-4 CI = 
2,23𝑥10−4
0,002
 
CI = 0,112 mol 
 1 mol de KI 166 g 
0,112 mol de KI x 
 
 
 
5,75 mL 
X = 18,51 g 
1000 mL 18,51 g de KI 
5 mL x 
 
X = 0,09255 g/5 mL ou 92,55 
mg/5 mL 
 
Volume 2 de titulante: 5,83 mL [Ag+]total = [SCN] + [I] 
0,05112 x 0,010 = (0,05 x 0,00583) + (0,002 x CI) 5,11 x 10
-4 = 2,92 x 10-4 + 0,002CI 
0,002CI = 5,11 x 10
-4 – 2,92 x 10-4 0,002CI = 2,19 x 10
-4 CI = 
2,19𝑥10−4
0,002
 
CI = 0,110 mol 
 1 mol de KI 166 g 
0,110 mol de KI x 
 
 
 
Volume 3 de titulante: 5,72 mL [Ag+]total = [SCN] + [I] 
0,05112 x 0,010 = (0,05 x 0,00572) + (0,002 x CI) 5,11 x 10
-4 = 2,86 x 10-4 + 0,002CI 
0,002CI = 5,11 x 10
-4 – 2,86 x 10-4 0,002CI = 2,25 x 10
-4 CI = 
2,25𝑥10−4
0,002
 
CI = 0,113 mol 
 1 mol de KI 166 g 
0,113 mol de KI x 
 
 
 
 
5,83 mL 
X = 18,18 g 
1000 mL 18,18 g de KI 
5 mL x 
 
X = 0,09089 g/5 mL ou 90,89 
mg/5 mL 
5,72 mL 
X = 18,68 g 
1000 mL 18,68 g de KI 
5 mL x 
 
X = 0,09338 g/5 mL ou 93,38 
mg/5 mL 
Cálculo da concentração média e desvio padrão 
 
𝑥 =
92,55+90,89+93,38
3
 x = 92,273 mg/5 mL 
 
s = 1,27 %𝑠 =
100∗1,27
92,273
 %s = 1,38 
 
 
 
Cálculo do intervalo de confiança 
 
𝜇 = 𝑥 ±
𝑡𝑠
√𝑛
 𝜇 = 92,273 ±
4,30∗1,27
√3
 
 
Cálculo da Exatidão 
%Er = 100 * 
(92,273−100)
100
 %Er = -7,73% 
Resultado Final com Estatística 
 
Ensai
o 
 
V NH4SCN 
(mL) 
 
[KI] 
(mol/L) 
 
[KI] 
(mg/5 mL) 
 
[KI]média 
(mg/ 5 mL) 
 
[KI]média ± 
s 
(mg/5 mL) 
 
[KI]média ± IC 
(mg/5 mL) 
 
Precisão 
 
Exatidã
o 
1 5,75 0,112 92,55 
92,27 
 
92,3 ± 1,3 
 
De 89,12 a 95,43 
 
1,4% 
 
-7,7% 2 5,83 0,110 90,89 
3 5,72 0,113 93,88 
 
µ = de 89,12 a 95,43 mg/5 mL