LISTA 5 - Volumetria de Complexação e Oxi-redução

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Disciplina: Química Analítica Quantitativa 
Professor: Francisco Rogênio da Silva Mendes 
Assunto: Volumetria de Complexação e Oxi-redução 
 
 LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. Quantos gramas de FeSO4 serão oxidados por 24,0 mL de KMnO4 0,05 M em 
solução acidificada com ácido sulfúrico. R-0,912 g FeSO4 
Reação: MnO4
- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 
2. Que volume, em litros, de FeSO4 0,10 M é necessário para reduzir 4,0 g de KMnO4 
em solução acidificada com ácido sulfúrico? R-1,266 L 
 
3. Que massa, em miligramas, de MnO2 será reduzida por 35,0 mL de ácido oxálico, 
H2C2O4, 0,08 M em solução com ácido sulfúrico? R-243,6 mg 
Reação: MnO2 + H2C2O4 + 2H
+ → Mn2+ + 2CO2 + 2H2O 
4. Quantos gramas de FeCl2 serão oxidados por 28,0 mL de solução K2Cr2O7 0,125 M 
em solução com HCl? R-2,667 g 
Reação: 6Fe2++ K2Cr2O7 + 14H
+ → 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O 
5. Quantos gramas de KMnO4 devem ser utilizados para preparar 250,0 mL de uma 
solução com concentração tal que 1,0 mL é equivalente a 5 mg de Fe em FeSO4? R-
0,705 g 
 
6. Calcular a molaridade de uma solução de KMnO4, sabendo que 630 mg de 
H2C2O4.2H2O foram completamente oxidados por 50 mL da solução do oxidante. 
R-0,04 M 
Reação: 2MnO4
- + 5C2O4 
2-+ 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 
7. O ferro de 200 mg de uma solução de ferro é totalmente reduzido a Fe2+ em meio 
ácido necessitando de 20,8 mL de solução KMnO4 0,02 M para completa oxidação a 
Fe+3. Calcule % de ferro e de Fe2O3 no minério analisado. R- 58,2% Fe e 83,2 % 
Fe2O3 
 
8. 0,21 g de um minério de ferro são solubilizados e o Fe+3 da solução é reduzido a 
Fe+2. Esta solução ao ser titulada, consumiu 22,5 mL de K2Cr2O7 0,0176 M. Calcule 
% de Fe e de Fe2O3 no minério. R-63,4% Fe e 90,5% Fe2O3 
Reação: 6Fe2++ K2Cr2O7 + 14H
+ → 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O 
9. 10 mL de solução de água oxigenada é acidificada por H2SO4. Da bureta, deixa- se 
cair solução de KMnO4 0,1 M. Ao aparecer coloração rosa permanente, lê-se na 
bureta 25,0 mL. A quantos volumes está a solução de água oxigenada? Qual a 
% p/v de H2O2 na solução inicial? R-7 VOL; 2,125% 
Reação: 2MnO4
- + 5H2O2 + 6H
+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 
10. 0,2 g de uma solução contendo Cu é analisada com iodeto. Cu2+ é reduzido a 
Cu+ pelo iodeto. Qual a percentagem de Cu na amostra se 20 mL de Na2S2O3 
0,05 M foi empregado para titular o I2 liberado. R-31,75% 
Reações: 2Cu+2 + 4I- → 2CuI + I2 
I2+ 2 Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 
 
11. Na determinação de Mg+2 numa amostra de 100 mL de água foram consumidos 
19,20 mL de EDTA 0,0506 M. Calcule a concentração de Mg+2 em ppm. R- 
236,1 ppm 
 
12. Na determinação da dureza total de uma amostra de 50 mL de água foram 
titulados com 20 mL de EDTA 0,01 M. Calcule a dureza total em ppm de 
CaCO3. R-400 ppm 
 
13. Numa análise de Ca+2 em 50 mL de uma amostra, foram gastos 3 mL de EDTA 
0,01 M. Determine o teor de Ca+2 em ppm presente nessa amostra. R-24 ppm 
 
14. A partir dos seguintes dados, calcule a quantidade de Al+3 numa amostra: à 
solução de Al+3, adicionou-se 15 mL de EDTA 0,110 M e excesso dessa solução 
foi titulado com 3,2 mL de ZnSO4 0,308 M. R-17,9 mg 
 
15. Cálcio é determinado numa amostra de leite em pó, pesando 1,5020 g do leite, 
dissolvendo-se e titulando-se com 12,1 mL de EDTA 0,09 M. Qual a 
concentração em partes por milhão de cálcio nesse leite? R- 29001 ppm 
 
16. O Tl em uma amostra (9,76 g) de “Rodenticide” foi oxidado para o estado 
trivalente e tratado com um excesso (não medido) de solução EDTA-Mg. 
Reação: Tl+3 + EDTA-Mg → EDTA-Tl + Mg+2 
A titulação do Mg+2 liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,0356 M. Calcule a 
porcentagem de TlSO4 na amostra. R-1,46% 
 
17. Uma alíquota de 50 mL de uma solução contendo Fe III e Fe II requereu 13,73 
ml de EDTA 0,012 M quando a titulação foi em pH 2 e 29,62 mL quando em pH 
6. Sabendo que os complexos formados com EDTA para Fe III e Fe II resistem a 
pH 2 e 6, respectivamente, calcule a concentração da solução em ppm para os 
dois soluto. R-184,6 ppm Fe+2; 213,5 ppm Fe+2 
 
18. 0,3284 g de uma amostra de latão (contendo Pb, Zn, Cu e Sn) foi dissolvida em 
ácido nítrico. O SnO2.4H2O fracamente solúvel foi removido por filtração. O 
filtrado foi lavado e diluído para 500 mL. Uma alíquota de 10 mL foi 
adequadamente tamponada. A titulação do Zn, Pb e Cu nesta alíquota requereu 
37,56 mL de EDTA 0,0025 M. O Cu em uma alíquota de 25 mL foi mascarado 
com tiossulfato, o Pb e Zn foram então titulados com 27,67 mL de EDTA. CN- 
(íon) foi adicionado para mascarar o Cu e Zn em uma amostra de 100 mL. 10,8 
mL da solução necessários para titular Pb+2. Determine a composição da amostra 
de latão. Estime a porcentagem de estanho por diferença. R-8,51% Pb; 24,86% 
Zn; 64,03% Cu; 2,60% Ti 
 
Pesos atômicos: Fe=56,0; S=32,0; O=16,0; Mn=54,9; Cl=35,5; K=39,1; H=1,0; 
Cu=63,5; Mg=24,3; Ca=40,1; C=12,0; Al=27,0; Tl=204,0; Zn=65,4; Pb=207,0